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Le pH d'une solution est égal au logarithme en base 10 de la concentration en H +, multiplié par -1. Si vous connaissez le pH d'une solution aqueuse, vous pouvez utiliser cette formule en sens inverse pour trouver l'antilogarithme et calculer la concentration en H + dans cette solution. Les scientifiques utilisent le pH pour mesurer le niveau d'eau acide ou basique. Un pH bas signifie que l'eau est acide et une valeur élevée, son eau de base, souvent appelée alcaline. Dans l'eau acide, il y a une concentration accrue d'atomes d'hydrogène chargés positivement, H +. Cette concentration détermine la valeur du pH.
Entrez dans la calculatrice la valeur de pH pour laquelle vous souhaitez calculer la concentration en H +. Par exemple, si le pH de votre solution est 5, entrez 5 dans la calculatrice. Les valeurs de pH seront presque toujours comprises entre 0 et 14, votre chiffre doit donc se situer dans cette plage.
Multipliez la valeur que vous venez d'entrer par -1. C’est la première étape vers le calcul de la concentration de H + dans la solution, en fonction de l’équation pH = (-1) log, où "log" est court pour le logarithme en base 10 et où les crochets autour de H + représentent "concentration". Multiplier le pH par -1 met cette équation sous la forme log = - pH. Dans l'exemple, multipliez 5 par -1 pour obtenir -5.
Prenez l'antilogarithme en base 10 (ou "anti-log") de la valeur que vous venez de calculer. Vous pouvez utiliser l'anti-log en utilisant la touche 10 ^ x de la calculatrice. Ce faisant, vous modifiez l'équation du pH sous la forme anti-log (log) = anti-log (- pH). Les deux opérations inverses (anti-log et log) du côté gauche s'annulent, laissant = anti-log (- pH). La valeur que vous calculez à cette étape est donc la concentration de H + dans la solution. Les unités de cette concentration sont la molarité ou les moles H + par litre de solution. L'exemple avec un pH de 5 aurait donc une concentration en H + égale à anti-log (-5), soit 0,00001 mole / litre. (propriétés des anti-logs de la référence 3)