Les parties par million (ppm) sont une unité de concentration. Lorsque la concentration d'une substance est faible, telle que l'eau contaminée par certains métaux (fer, cadmium ou magnésium), le ppm devient plus pratique que les unités standard de concentration - molarité ou pourcentage en poids - utilisées en chimie. Une mole est l'unité en chimie qui mesure la quantité de substance. Pour effectuer des calculs chimiques stoechiométriques de base, vous devez convertir les ppm en moles ou en micromoles.
Multipliez les ppm par le poids de la solution, puis divisez par 1 000 000 pour calculer la masse du composé. Par exemple, si le ppm de cadmium (Cd) est égal à 20 et que la masse de la solution est de 500 grammes, la masse du cadmium dissous est égale à (20 x 500) / 1 000 000 = 0,01 gramme.
Obtenez la masse atomique de l'élément présenté dans l'eau à partir du tableau périodique des éléments. Dans cet exemple, la masse atomique de cadmium (Cd) est de 112.
Divisez le poids du composé par la masse atomique pour calculer le nombre de moles. Dans cet exemple, le nombre de moles est 0.01 / 112 = 0.000089 moles.
Multipliez le nombre de moles par 1 000 000 pour calculer les micromoles. Dans cet exemple, 0,000089 x 1 000 000 = 89 micromoles.