Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- L'unité de masse atomique unifiée
- Une taupe d'atomes de carbone
- Qu'est-ce qu'une AMU en grammes?
Si vous voulez connaître la masse atomique d'un élément, vous la trouverez répertoriée sous le symbole de cet élément dans le tableau périodique. Les unités ne sont pas comprises dans la masse, mais on entend par unités de masse atomique (AMU) ou, plus exactement, unités de masse atomique unifiées (u). En termes macroscopiques, le nombre dans le tableau périodique fait également référence au poids d'une mole de l'élément en grammes. Une mole est égal au nombre d'atomes d'Avogadros.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Une AMU équivaut à 1,66 x 10-24 grammes. Un gramme équivaut à 6,022 x 1023 AMU.
L'unité de masse atomique unifiée
L'unité de masse atomique unifiée (u), également connue sous le nom de Dalton (Da), est l'unité standard des poids atomiques et moléculaires dans le système de mesure SI (métrique). Les abréviations amu et AMU restent des abréviations acceptables pour ces unités et sont couramment utilisées. Par définition, 12 AMU est la masse exacte d'un atome de carbone 12. Le noyau du carbone 12 contient six protons et six neutrons, ainsi 1 AMU est la masse d'un nucléon. Les électrons sont si légers que leur masse est considérée comme négligeable lors de la détermination des poids atomiques et moléculaires.
Une taupe d'atomes de carbone
Les chimistes mesurent des quantités macroscopiques d'atomes en unités appelées moles. Par définition, une mole est le nombre d'atomes dans exactement 12 grammes de carbone 12. Ce nombre s’avère être le nombre d’Avogadros, qui est 6.022 x 1023. Cela crée une relation entre la masse atomique et le poids macroscopique de chaque élément. Pour tout élément, sa masse atomique en AMU est égale au poids de 1 mole de l'élément en grammes. Par exemple, tous les isotopes naturels de l'oxygène ont collectivement une masse atomique de 15,999 AMU, donc une mole d'oxygène pèse exactement 15,999 grammes. De même, une mole d'hydrogène pèse 1,008 gramme, car la masse atomique collective de tous les isotopes de l'hydrogène est de 1,008 AMU.
Qu'est-ce qu'une AMU en grammes?
Une mole de carbone 12 atomes pèse 12 grammes, et il y a 6.022 x 1023 atomes dans une taupe. Diviser 12 grammes par ce nombre incroyablement grand d’atomes nous indique qu’un atome de carbone 12 pèse 1,99 x 10-23 grammes. Comme un atome de carbone pèse 12 UMA, une UMA équivaut à 1,66 x 10-24 grammes. Inversement, un gramme équivaut à 6,022 x 1023 AMU, qui est le numéro d'Avogadros.