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Les ingrédients du sirop de maïs ne sont pas ce qui en fait un complément idéal à la solution à bulles. Ce qui aide le sirop de maïs à faire de grandes bulles, ce sont ses propriétés physiques et sa manière d’interagir avec l’eau et le savon liquide.
Polarité des molécules d'eau
L'ingrédient le plus important dans la solution à bulles est l'eau. Un fait intéressant sur les molécules d’eau est qu’elles sont polaires. Cela signifie que les molécules d'eau ont une extrémité à la fois positive et négative, un peu comme un aimant. Et comme un aimant, l'extrémité négative d'une molécule d'eau colle à l'extrémité positive d'une autre molécule d'eau. En substance, l'eau colle à elle-même.
Tension superficielle
Si l’eau reste collée à elle-même, pourquoi ne pouvez-vous pas y souffler et obtenir des bulles? À cause de la tension superficielle; le dessus d'une surface d'eau en a beaucoup. Avez-vous déjà vu un insecte marcher sur le dessus de l'eau? C’est parce que la tension superficielle de l’eau est plus forte que le poids de la punaise. C’est cette même force qui empêche l’eau seule d’être une bonne solution à bulles.
Savon et Sirop de Maïs
Lorsque vous mélangez du savon à de l'eau, le savon détend le lien entre les molécules d'eau et affaiblit la tension superficielle, ce qui permet à celui-ci de s'étirer et d'envelopper de l'air pour former des bulles. Ce qui se passe, c’est qu’une mince couche d’eau est en fait emprisonnée entre deux couches de savon. Lorsque vous ajoutez du sirop de maïs au mélange, ses propriétés physiques d’être un liquide épais et riche en amidon renforcent encore le savon, permettant ainsi à des bulles plus grosses de durer plus longtemps.
Évaporation
L'eau, de par sa nature même, s'évapore. Lorsque l'eau emprisonnée entre les couches de savon et de sirop de maïs s'évapore, la bulle apparaît.