Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Définitions en évolution
- L'échelle de pH
- Le goût des acides et des bases
- Les bases se sentent visqueuses, les acides produisent du gaz
- Le test décisif
Les acides et les bases sont des composés qui ont une chose en commun importante: lorsque vous les immergez dans une solution, ils libèrent des ions libres. Dans une solution aqueuse, qui est la plus courante, le moyen traditionnel de les différencier est qu'un acide libère de l'hydrogène positif (H+) tandis qu'une base libère de l'hydroxyde négatif (OH-) ceux. Les chimistes mesurent la force d'un acide ou d'une base par son pH, terme qui désigne le "pouvoir de l'hydrogène". Le milieu de l'échelle du pH est neutre. Les composés dont le pH est inférieur à la valeur médiane sont acides, tandis que ceux dont la valeur est supérieure sont basiques ou alcalins.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Les acides ont un goût acide tandis que les bases ont un goût amer. Un acide réagit avec les métaux pour produire des bulles d’hydrogène tandis que la base est visqueuse au toucher. Les acides deviennent du papier de tournesol bleu rouge alors que les bases deviennent du papier de tournesol rouge bleu
Définitions en évolution
La théorie d'un composé acide ou basique en tant que composé libérant respectivement des ions hydrogène ou hydroxyde a été introduite par le chimiste suédois Svante Arrhenius en 1884. La théorie d'Arrhenius explique généralement comment les acides et les bases se comportent en solution et pourquoi ils se combinent pour former des sels. cela n'explique pas pourquoi certains composés qui ne contiennent pas d'ions hydroxyde, tels que l'ammoniac, peuvent former des bases en solution.
La théorie de Brønsted-Lowry, introduite en 1923 par les chimistes Johannes Nicolaus Brønsted et Thomas Martin Lowry, corrige cette hypothèse en définissant les acides comme donneurs de protons et les bases comme accepteurs de protons. Telle est la définition sur laquelle les chimistes se basent le plus souvent pour analyser des solutions aqueuses.
Une troisième théorie, introduite par le chimiste Berkeley G.N. Lewis, également en 1923, considère les acides comme accepteurs de paires d'électrons et les bases comme donneurs de paires d'électrons. La théorie de Lewis a l’avantage d’inclure des composés ne contenant pas d’hydrogène, ce qui allonge la liste des réactions acide-base.
L'échelle de pH
L'échelle de pH fait référence à la concentration d'ions hydrogène dans une solution à base d'eau. C'est le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène: pH = -log. L'échelle va de 0 à 14, et une valeur de 7 est neutre. À mesure que la concentration en ions hydrogène augmente, le pH diminue, de sorte que les valeurs comprises entre 0 et 7 indiquent des acides, tandis que les valeurs comprises entre 7 et 14 sont basiques. Des valeurs de pH très élevées et très basses indiquent des solutions dangereusement corrosives.
Le goût des acides et des bases
Si vous compariez le goût d'une solution acide à celui d'une solution de base - ce qui n'est pas conseillé si le pH est très élevé ou très faible - vous constaterez qu'une solution acide a un goût acide tandis qu'une solution de base a un goût amer. Le goût acide des agrumes est dû à l'acide citrique qu'ils contiennent, le vinaigre est acide car il contient de l'acide acétique et le lait acide contient beaucoup d'acide lactique. L'eau minérale alcalinisante, par contre, a un goût doux mais nettement amer.
Les bases se sentent visqueuses, les acides produisent du gaz
Quand une solution alcaline telle que l'ammoniac et l'eau se combine avec des acides gras, elle produit du savon. C’est ce qui se passe à petite échelle lorsque vous exécutez une solution de base entre vos doigts. La solution est glissante ou visqueuse au toucher, car la solution alcaline se combine avec les acides gras des doigts.
Une solution acide ne semble pas gluante, mais elle fera des bulles si vous y immergez du métal. Les ions hydrogène réagissent avec le métal pour produire du gaz hydrogène, qui bouillonne au sommet de la solution et se dissipe.
Le test décisif
Le test décisif pour les acides et les bases, le papier de tournesol, est un papier filtre traité avec des colorants à base de lichens. Un acide devient papier de tournesol bleu rouge, tandis qu'une base devient papier de tournesol rouge bleu. Le test décisif donne de meilleurs résultats si le pH est inférieur à 4,5 ou supérieur à 8,3.