Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Définir une taupe et une molarité
- Conversion de la molarité en densité
- Conversion de la densité en molarité
La molarité et la densité sont différentes manières d'exprimer essentiellement la même chose. Alors que la densité est la masse d'un solide, d'un liquide ou d'un gaz divisé par son volume, la molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Une mole d'un composé correspond aux masses atomiques de ses atomes composants en grammes, et un litre est une mesure de volume. La molarité est donc également une mesure de densité. Les chimistes préfèrent utiliser la molarité car elle permet l'application de nombreuses équations, telles que la loi des gaz parfaits, dans des circonstances plus larges. Cela facilite toutefois certains calculs si toutes les quantités sont exprimées en unités de densité.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Convertissez en densité en multipliant le nombre de moles par la masse moléculaire du composé. Convertissez la densité en molarité en convertissant en grammes par litre et en divisant par la masse moléculaire du composé en grammes.
Définir une taupe et une molarité
Une taupe est une unité utilisée par les chimistes pour mesurer la masse. Une mole de tout composé contient exactement le même nombre de particules que 12 grammes de carbone 12, ce qui correspond au nombre d’Avogadros (6,02 x 10).23) de particules. La masse d'un même nombre de particules de tout composé dépend des masses atomiques des atomes qui le composent. Par exemple. une mole d'hydrogène gazeux (H2) a une masse de 2,016 grammes, car la masse atomique moyenne de tous les isotopes de l’hydrogène est de 1,008 AMU (unités de masse atomique). De même, une mole de méthane (CH4) a une masse de 16,043 grammes, car la masse de carbone, compte tenu de tous ses isotopes naturels, est de 12,011.
Les chimistes utilisent la molarité pour mesurer la concentration d'un soluté en solution. La molarité (M) est le nombre de moles de soluté dans un litre de solution. Le chlorure de sodium (NaCl) a une masse moléculaire de (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU. Par conséquent, si vous dissolvez 58,44 grammes de sel de table dans un litre d'eau, vous obtenez une solution à 1 M (1 molaire).
Conversion de la molarité en densité
La molarité d'un soluté est une mesure de la densité de ce soluté et vous la calculez assez facilement. Prenons l'exemple d'une solution de NaCl à 1 M. Il contient 58,44 grammes de NaCl par litre de solution, de sorte que la densité de NaCl en solution est de 58,44 grammes / litre. Si vous avez plutôt une solution de 1,05 M NaCl, il suffit de multiplier la molarité par la masse moléculaire de NaCl pour trouver la masse volumique en grammes par litre: (1,05 * 58,44) = 61,32 g / l. Les calculs sont généralement plus faciles si vous convertissez la densité en grammes / millilitre en multipliant le résultat par 10-3. Donc, 58,44 g / l deviennent 0,05844 g / ml et 61,32 g / l deviennent 0,06132 g / ml.
Conversion de la densité en molarité
La procédure inverse, qui convertit la densité du soluté en solution en molarité, n’est pas difficile. Convertissez la densité du soluté en grammes / litre, puis divisez le résultat par la masse moléculaire du soluté. Par exemple, considérons une solution dans laquelle la masse volumique de chlorure de sodium est de 0,036 g / ml. Multiplier par 103 convertir en g / l = 36 g / l. Diviser par le poids moléculaire de NaCl (58,44 g): 36 g / l ÷ 58,44 g / mole = 6,16 moles / l = 0,62 M.