Contenu
- Méthode 1: Comparer l'électronégativité
- Méthode 2: trouver le plus petit élément
- Méthode 3: mémoriser une liste
Depuis leur introduction par Gilbert N. Lewis en 1916, les chimistes utilisent des diagrammes de points de Lewis pour représenter la liaison de molécules covalentes et de complexes de coordination. Vous représentez les électrons de valence sous forme de points et vous les disposez de manière à ce que les couches extérieures des éléments du composé aient une enveloppe pleine de huit ou douze électrons, en fonction de l'élément. L'hydrogène, une exception, n'a besoin que de deux électrons pour remplir sa coque extérieure. Pour construire un diagramme de Lewis, vous devez commencer par un atome central autour duquel tous les autres atomes se rassemblent. L'atome central est celui qui présente l'électronégativité la plus faible, et vous pouvez comparer l'électronégativité en consultant le tableau périodique. Vous pouvez également utiliser l'une des deux méthodes ou les deux pour déterminer l'atome central.
Méthode 1: Comparer l'électronégativité
L'électronégativité d'un élément est sa propension à attirer les électrons, et l'élément d'un composé ayant l'électronégativité la plus basse est généralement l'élément central. L’exception à cette règle est l’hydrogène, qui n’est jamais l’atome central sauf dans le H2 molécule.
La comparaison de l'électronégativité est le moyen le plus fiable de déterminer l'atome central. Vous pouvez déterminer l'électronégativité relative en consultant le tableau périodique. À quelques exceptions près, l'électronégativité augmente à mesure que vous vous déplacez vers le haut et vers la droite. Le francium, élément numéro 87 en bas de la première période, a une très faible électronégativité, tandis que le fluor, élément numéro 9 en haut de la période 17, en est un très haut. Les gaz rares, qui constituent la dernière colonne du tableau, ne forment pas de composés.
Méthode 2: trouver le plus petit élément
En règle générale, l'élément qui apparaît le moins souvent dans l'enceinte est l'élément central. C'est une méthode facile à utiliser, car elle vous permet de déterminer l'atome central simplement en regardant la formule chimique. Par exemple, l'oxygène est l'atome central dans H2O (eau), et le carbone est l'atome central dans le CO2 (gaz carbonique). Malheureusement, cette méthode vous laisse complètement dans le noir en ce qui concerne les composés contenant des éléments qui se présentent en nombres égaux, tels que HCN (acide cyanhydrique).
Méthode 3: mémoriser une liste
Une courte liste d'éléments, classés par ordre de priorité, peut faciliter la détermination de l'atome central et, combinée à la méthode 2, élimine la nécessité de consulter le tableau périodique dans la majorité des cas. La liste est C, Si, N, P, S et O. Si vous avez un composé qui contient un ou plusieurs de ces éléments, celui qui apparaît en premier sur la liste est l’atome central. Par exemple, dans la molécule de phosphate de carbone (C3O16P4), le carbone est l’atome central car il apparaît en premier sur la liste. Vous pouvez aussi dire que c'est l'atome central parce que c'est le moins nombreux.