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Le titrage acide-base est un moyen simple de mesurer les concentrations. Les chimistes ajoutent un titrant, un acide ou une base de concentration connue, puis surveillent les variations de pH. Une fois que le pH atteint le point d'équivalence, tout l'acide ou la base de la solution d'origine a été neutralisé. En mesurant le volume de réactif ajouté, le chimiste peut déterminer la concentration de la solution initiale. Cette procédure s’applique aux acides et aux bases qui ne donnent / acceptent qu’un ion hydrogène. D'autres composés comme l'acide sulfurique ont de multiples points d'équivalence, de sorte que leurs courbes de titrage sont plus compliquées.
Estimer le pH au point d'équivalence. Pour un acide fort ou une base en solution, le pH d'équivalence sera 0. Lorsqu'un acide fort réagit avec une base faible, ils forment cependant un sel acide, de sorte que le pH d'équivalence sera inférieur à 7, tandis que le pH de une base forte réagissant avec un acide faible sera supérieure à 7 pour la même raison.
Un bon moyen de déterminer ce que vous attendez est d’écrire l’équation chimique de la réaction de neutralisation et d’identifier les produits. Une fois que tout l'acide ou la base aura été neutralisé, les produits seront tout ce qui reste, donc ils détermineront le pH.
Sélectionnez un indicateur de pH en fonction du pH que vous prévoyez d'équivalence. Choisissez un indicateur de pH qui change de couleur à ou près du pH que vous attendez au point d'équivalence.
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Remplir la burette avec le titrant. Choisissez le réactif le plus approprié. Diluer le réactif et noter sa concentration. Rappelez-vous, lors de la dilution du réactif, que l'acide doit toujours être ajouté à l'eau et non l'inverse. Les acides ou bases forts sont généralement utilisés comme titrant; Il est plus difficile de trouver le point d’équivalence en utilisant un acide ou une base faible comme titrant. Titrer une solution acide avec une base forte comme l’hydroxyde de sodium. Titrez une solution basique avec un acide fort tel que l’acide chlorhydrique / muriatique.
Placez le ballon ou le bécher sous la burette. Noter le volume de la solution contenue dans le ballon.
Ajouter le réactif au bécher / ballon lentement. Le changement de pH au point d'équivalence est spectaculaire et se produit rapidement. Dès que l'indicateur de pH change de couleur, arrêtez d'ajouter du réactif et enregistrez le volume de réactif que vous avez ajouté. La burette aura généralement des marques de volume sur le côté, de sorte que vous pouvez déterminer combien vous avez utilisé.
Calculez le nombre de moles de réactif ajouté en multipliant le volume de réactif que vous avez utilisé par la concentration de l'acide ou de la base dans le titrant. Le nombre de moles ajoutées pour atteindre le point d'équivalence est égal au nombre de moles d'acide ou de base présentes à l'origine dans la solution.
Divisez le nombre de moles d'acide ou de base par le nombre de litres dans le ballon ou le bécher avant le titrage pour obtenir le nombre de moles par litre ou la concentration de la solution d'origine.