Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Définir l'électronégativité
- Électronégativité et polarité
- Des molécules non polaires peuvent se combiner pour former des molécules polaires
Les atomes forment deux types de liaisons: ioniques et covalentes. Les liaisons ioniques, communes entre les éléments du groupe 1 du tableau périodique (métaux) et celles du groupe 17 (halogènes), se produisent lorsqu'un atome perd un électron et qu'un autre en acquiert un. Les deux atomes deviennent des ions chargés et s'attirent électrostatiquement. Les liaisons covalentes se produisent lorsque les atomes partagent des paires d'électrons. Ces liaisons peuvent être polaires ou non polaires, et cela fait une différence. Les molécules polaires sont électriquement neutres, mais se rangent de manière à conférer à la molécule une différence de charge nette entre ses extrémités. Ils se dissolvent dans l'eau à des degrés divers, car la molécule d'eau est polaire, contrairement aux molécules non polaires.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
L'électronégativité relative des atomes formant une molécule est le facteur déterminant pour déterminer si la molécule est polaire ou non.
Définir l'électronégativité
Le chimiste américain Linus Pauling a été le premier à décrire le phénomène de l'électronégativité, qu'il a défini comme «le pouvoir d'un atome dans une molécule d'attirer des électrons sur lui-même». Il a créé une unité sans dimension déterminée par le numéro atomique de l'élément en question. et la distance des électrons de valence du noyau. Il a ensuite créé une échelle en définissant l'électronégativité du fluor (F), l'élément le plus électronégatif, en tant que 4,0 et en calculant les électronégativités relatives des autres éléments.
Après avoir attribué une valeur à chaque élément, Pauling a remarqué deux tendances. L'électronégativité augmente de gauche à droite dans le tableau périodique, ainsi que de bas en haut dans chaque groupe. Selon cette tendance, Francium (Fr), au bas du groupe 1, est l’élément le moins électronégatif. Sa valeur est de 0,7 comparée à la valeur maximale de 4,0 attribuée au fluor.
Électronégativité et polarité
La différence d'électronégativité entre les atomes fournit un moyen général de dire quel type de molécule ils vont former. Une différence supérieure à 2,0 indique une liaison ionique, tandis qu'une différence inférieure à 0,5 indique une liaison covalente non polaire. Une différence entre 0,5 et 2,0 indique une liaison covalente polaire. Certains tableaux périodiques affichent les valeurs d'électronégativité, mais vous pouvez également trouver des graphiques ne répertoriant que l'électronégativité.
Exemple: L'hydrogène (H) a une électronégativité de 2,1, tandis que celui de l'oxygène (O) est de 3,5. La différence est de 1,4, ce qui indique que la molécule d’eau est polaire.
Des molécules non polaires peuvent se combiner pour former des molécules polaires
La polarité moléculaire dépend également de la symétrie. Vous pouvez dire que la molécule d'eau est polaire à cause de la différence d'électronégativité entre l'hydrogène et l'oxygène, mais la disposition asymétrique des hydrogènes sur l'oxygène contribue également à la différence de charge entre les deux côtés de la molécule.En général, les grosses molécules contenant de plus petites molécules polaires sont polaires, mais si toutes les combinaisons atomiques qui composent une molécule sont non polaires, la grande molécule peut toujours être polaire. Cela dépend des arrangements des atomes autour de celui central, que vous pouvez prédire en utilisant un diagramme à points de Lewis.