Selon la théorie des acides et des bases de Bronsted-Lowry, une molécule d'acide donne un seul proton à une molécule d'eau, créant ainsi un ion H3O + et un ion chargé négativement appelé "base conjuguée". Alors que des acides tels que les acides sulfurique (H2SO4), carbonique (H2CO3) et phosphorique (H3PO4) ont plusieurs protons (c’est-à-dire des atomes d’hydrogène) à donner, chaque don donné par un proton compte comme une paire de bases acide-conjugué séparée. Par exemple, l'acide phosphorique n'a qu'une seule base conjuguée: le dihydrogénophosphate (H2PO4-). Pendant ce temps, le phosphate d'hydrogène (HPO4 2-) est la base conjuguée du dihydrogénophosphate et le phosphate (PO4 3-) est la base conjuguée de l'hydrogénophosphate.
Comptez le nombre total d'atomes d'hydrogène dans l'acide.
Compter le nombre total de charges des molécules d'acide (la charge d'une molécule ionique est exprimée sous forme d'entier suivi d'un signe positif ou négatif). Par conséquent, une molécule d'hydrogénophosphate (HPO4 2-) aurait une charge de "-2", tandis qu'une molécule d'acide phosphorique (H3PO4) aurait une charge de "0".
Soustrayez "1" du nombre total d'atomes d'hydrogène. Par exemple, si l'acide sulfurique a deux atomes d'hydrogène, sa base conjuguée n'aura qu'un atome d'hydrogène.
Ajoutez "-1" à la charge totale des molécules. Ainsi, si le sulfate d'hydrogène acide a une charge de "-1", sa base conjuguée aura une charge de "-2".