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Les coefficients et les indices sont des composants essentiels lors de la rédaction de composés ou d’équations de formules chimiques de longue durée. Un coefficient, reflétant le nombre de molécules dans une substance donnée, est un nombre placé devant l’abréviation d’une molécule donnée. Cependant, un indice reflétant la contribution atomique de chaque élément à une molécule donnée apparaît après ou entre les abréviations des éléments. Il est généralement de taille plus petite et est placé sous la ligne de caractère.
Exemple de coefficient
L'équation chimique pour la création de molécules d'eau, ou H2O, utilise des coefficients. Dans cette équation, deux molécules d'hydrogène, ou 2H2, se lient avec deux molécules d'oxygène, ou 2O2, pour donner deux molécules d'eau, ou 2 H2O. Comme cet exemple l'illustre, l'utilisation de coefficients permet de comptabiliser le nombre de chaque molécule incluse dans une réaction chimique, ainsi que de trouver un moyen d'équilibrer les équations chimiques et de déterminer les réactifs limitants dans une équation donnée. Par exemple, cette réaction, complètement écrite comme 2H2 + 2O2 = 2H2O, montre que l'hydrogène et l'oxygène doivent être présents dans des proportions égales pour maximiser la quantité de molécules d'eau produites.
Exemple d'indice
La formule pour le bicarbonate de soude, ou NaHCO3, donne un exemple d'indice. Comme le montre cette formule, il existe un atome, chacun des éléments sodium, ou Na, hydrogène ou H, et carbone ou C. L’indice de 3 suivant le symbole de l’oxygène, ou O, révèle que trois atomes d’oxygène sont: nécessaire pour que chaque atome de Na, H et C produise une molécule complète de bicarbonate de soude.