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L'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique et l'acide chlorhydrique sont deux acides minéraux puissants qui sont utilisés de multiples façons dans les laboratoires de chimie. En termes de masse, l’acide sulfurique est le produit le plus important de l’industrie chimique américaine. La production annuelle d'acide muriatique est loin d'être aussi importante, mais c'est aussi un produit chimique industriel clé.
Composition
L'acide muriatique et l'acide sulfurique sont des composés chimiques très différents. L'acide muriatique a la formule HCl, tandis que l'acide sulfurique a la formule H2SO4. Cela signifie que les molécules d'acide sulfurique ont deux atomes d'hydrogène, un soufre et quatre atomes d'oxygène, tandis que les molécules d'acide muriatique ont un atome d'hydrogène et un atome de chlore. L’acide sulfurique pur (c’est-à-dire sans eau) émet des fumées lorsqu’il est chauffé car une partie du H2SO4 se décompose pour produire de l’eau et du trioxyde de soufre.
Les caractéristiques
À la température ambiante en l'absence d'eau, l'acide sulfurique pur est un liquide huileux, tandis que le chlorure d'hydrogène pur est un gaz. Les deux composés se dissolvent assez facilement dans l'eau et, généralement, lorsque vous achetez l'acide, vous achetez une solution aqueuse du produit chimique. L'acide sulfurique peut donner deux ions hydrogène, tandis que l'acide muriatique ne peut en donner qu'un. L'acide muriatique et l'acide sulfurique sont des acides très forts et, en solution concentrée, le pH est très bas.
Réactivité
En particulier lorsqu'il est chaud et concentré, l'acide sulfurique peut agir en tant qu'agent oxydant, ce qui signifie qu'il peut éloigner les électrons des autres espèces lors de la réaction. L'acide muriatique n'est pas un agent oxydant, bien que son ion chlorure puisse agir en tant que nucléophile, de sorte que l'acide muriatique concentré peut être utilisé en chimie organique pour remplacer un groupe alcool par un atome de chlore (généralement en présence de chlorure de zinc). L'ion sulfate, en revanche, ne se comporte généralement pas comme un nucléophile.
Force
Les chimistes décrivent souvent la force des acides en utilisant un nombre appelé pKa, qui est égal au log négatif de la constante de dissociation de l'acide. La constante de dissociation acide est une mesure de la force d'un acide dans l'eau. Plus le pKa est négatif, plus l'acide est fort. Un acide comme l’acide sulfurique qui peut donner deux ions hydrogène a deux pKa. Le pKa1 de l'acide sulfurique est égal à -3, tandis que son pKa2 est égal à 1,99. Le pKa de l'acide muriatique, en revanche, est égal à -7.