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L'une des principales questions des étudiants en chimie au niveau collégial concerne la différence entre les liaisons polaires et non polaires. Beaucoup d'élèves ont peut-être de la difficulté à comprendre la définition exacte des deux, mais certaines règles générales peuvent aider à expliquer la différence. Comprendre ces liens représente un point de départ essentiel pour les étudiants en chimie dans leurs études.
Des liaisons covalentes
Les liaisons covalentes forment la base des réactions chimiques entre les atomes d'éléments différents. La seule façon dont ces liaisons peuvent se former est lorsqu'un électron est partagé par deux éléments, créant ainsi la connexion qui aboutit à une nouvelle substance. Les liaisons covalentes peuvent exister sous forme de composés polaires ou non polaires, mais il est important de noter que toutes les liaisons de nature polaire ou non polaire doivent également être covalentes.
Obligations polaires
Les molécules polaires sont le résultat de la liaison polaire entre des atomes dans lesquels les électrons ne sont pas partagés également. Cela se produit lorsque deux atomes différents se lient à partir de deux éléments différents, par opposition à deux atomes du même élément, qui ne forment pas de liaisons polaires. La raison des liaisons polaires est que chaque atome attire les électrons à son propre niveau, ce qui signifie que, à moins que les éléments ne soient identiques, un atome d'un élément sera meilleur pour attirer les électrons que l'autre dans la liaison. La molécule sera plus négative là où les électrons sont "groupés" de manière inégale et plus positive de l’autre côté.
Obligations non polaires
Dans une liaison non polaire, deux atomes partagent des électrons de manière égale. Ces liaisons ne se produisent que lorsque deux atomes appartiennent au même élément, car seuls les éléments correspondants auront exactement la même capacité à attirer les électrons. Un exemple de ceci serait H2 ou O2, puisque la liaison est toujours constituée d'un seul élément. Dans les grandes molécules non polaires aux formes symétriques, les charges sont réparties uniformément.
Solution chimique
Une règle générale en chimie stipule que «comme dissous» signifie que les substances polaires ont tendance à se dissoudre, tout comme les substances non polaires. Par exemple, l'eau, un liquide polaire, se mélange facilement à l'alcool isopropylique, un autre liquide polaire. Cependant, les huiles, généralement non polaires, ne se mélangent pas à l'eau; ils restent séparés.