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Les diagrammes de points électroniques, parfois appelés diagrammes de Lewis, ont été utilisés pour la première fois par Gilbert N. Lewis en 1916. Ces diagrammes sont utilisés comme notation abrégée pour indiquer le nombre d'électrons de valence dans un atome. Des versions plus compliquées peuvent être utilisées pour montrer le lien entre différents atomes dans une molécule.
Écrivez le symbole de l'atome pour lequel vous dessinez le diagramme à points d'électrons au milieu de votre papier. Ce symbole représente le noyau de l'atome et chacune des quatre faces représente une orbitale.
Localisez l’élément pour lequel vous dessinez un diagramme de points d’électrons dans le tableau périodique des éléments. Trouvez le nombre d'électrons dans un atome de l'élément. Le nombre d'électrons est le même que le nombre atomique des éléments.
Trouvez le nombre d'électrons de valence en soustrayant le nombre d'électrons de chaque niveau du nombre total d'électrons. Il y a deux électrons au premier niveau et huit aux deuxième, troisième et quatrième niveaux. Le diagramme ne représentera que le niveau le plus externe du champ d'électrons. Prenez le nombre d'électrons et soustrayez le nombre d'électrons de chaque niveau jusqu'à atteindre un niveau qui ne soit pas entièrement plein. Pour les gaz rares, le dernier niveau sera plein, il ne restera plus d'électrons, et c'est le niveau que vous dessinerez.
Placez les deux premiers points sur le côté droit du symbole de l'élément. Ce côté est appelé orbitale s.
Placez les points restants dans le sens inverse des aiguilles d'une montre sur les bords du symbole. Le sommet est appelé orbitale px, la gauche, orbitale py et le bas, orbitale pz. Aucune orbitale ne devrait avoir plus de deux électrons et il ne devrait plus rester d’électrons.