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H2O2, qui est deux atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène, est la composition chimique du peroxyde d'hydrogène. Le peroxyde d'hydrogène a de nombreuses utilisations. C'est un agent de blanchiment, un acide faible et ses propriétés oxydantes qui en font un ingrédient idéal pour les antiseptiques, les désinfectants, les oxydants, les stérilisateurs et les propulseurs. La plupart des gens ont du peroxyde d'hydrogène dans leurs armoires à pharmacie, prêt à être utilisé pour nettoyer les petites éraflures et coupures.
Stabilité diminuée
Le peroxyde d'hydrogène est un produit chimique très stable. Lorsque le peroxyde d'hydrogène se décompose et perd sa stabilité, il libère de l'oxygène. Un facteur qui réduit la stabilité du peroxyde d'hydrogène est la contamination. Le peroxyde d'hydrogène qui a été dilué avec de l'eau est considéré comme du peroxyde d'hydrogène contaminé et perd rapidement sa stabilité. Le peroxyde d’hydrogène dilué avec de l’eau contient des ingrédients stabilisants qui compensent les effets de l’eau. Le chauffage de H2O2 entraîne également une perte de stabilité. Contrairement à la dilution du peroxyde d'hydrogène avec de l'eau, le chauffage de celui-ci provoque une perte de stabilité violente et une augmentation de la pression. Le peroxyde d'hydrogène se décompose en oxygène et en eau lorsqu'il est chauffé puis refroidi. Stocker le peroxyde d'hydrogène à des températures élevées sans une ventilation adéquate peut entraîner une perte de stabilité rapide et peut être dangereux.
Allumage
En plus d'une perte de stabilité, H2O2 peut s'enflammer lorsqu'il est chauffé. Bien que le peroxyde d'hydrogène ne soit naturellement pas combustible, de fortes concentrations de peroxyde d'hydrogène seront accompagnées de fortes concentrations d'agents oxydants pouvant réagir dangereusement avec la chaleur, les matières combustibles et les agents réducteurs. La chaleur mélangée à des matériaux combustibles peut provoquer une combustion spontanée du peroxyde d'hydrogène, ce qui signifie qu'il pourrait enflammer les matériaux combustibles sans recourir à une source de chaleur directe telle qu'une flamme. Le chauffage au peroxyde d’hydrogène concentré à au moins 74% crée des vapeurs inflammables qui peuvent brûler spontanément s’il entre en contact avec des matières combustibles ou des agents oxydants.
Explosion
Lorsque H2O2 est chauffé, il perd sa stabilité rapidement et violemment. La perte de stabilité rapide et violente provoque alors une pression accrue qui peut à son tour faire éclater ou exploser le récipient dans lequel le peroxyde d'hydrogène est chauffé si ce récipient est scellé et / ou n'est pas correctement ventilé. Le chauffage du peroxyde d'hydrogène lui fait perdre sa stabilité et se décompose en oxygène et en eau. L'oxygène libéré est une décomposition exothermique qui peut brûler s'il se mélange au feu. Le chauffage du peroxyde d'hydrogène avec des flammes peut donc provoquer une explosion lors du dégagement exothermique d'oxygène. Le simple contact de fortes concentrations de peroxyde d'hydrogène avec d'autres agents oxydants peut provoquer une explosion. C'est pourquoi le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans les propulseurs et les explosifs.