Contenu
- Synthèse d'oxydes métalliques
- Synthèse d'hydroxydes métalliques
- Synthèse de sels
- Synthèse de l'ammoniac
La synthèse est l'un des quatre principaux types de réactions chimiques. Elle se produit lorsque deux substances ou plus - des éléments ou des composés - se combinent pour donner un nouveau composé. Cela signifie que la réaction implique plus d'un réactif et généralement un seul produit contenant chaque élément des réactifs. De nombreuses réactions chimiques importantes sont des réactions de synthèse.
Synthèse d'oxydes métalliques
Une réaction de synthèse importante dans la nature est celle d'un métal et d'une molécule d'oxygène pour former un oxyde métallique. Cette réaction est également une réaction d'oxydation et constitue la première étape de la corrosion d'un métal. Puisque l'oxygène est un composant naturel de l'air, il réagit avec la surface supérieure des métaux pour former une nouvelle couche d'oxyde métallique. Pour lutter contre ce phénomène, certains matériaux sont fabriqués avec une couche protectrice d'oxyde métallique recouvrant déjà la surface. Un exemple de synthèse d'un oxyde métallique est 2Mg + O2 -> 2MgO, dans lequel le magnésium réagit avec l'oxygène pour produire de l'oxyde de magnésium.
Synthèse d'hydroxydes métalliques
La deuxième étape du processus de corrosion est également une réaction de synthèse. Dans cette étape, l'oxyde métallique réagit avec l'eau pour former un hydroxyde métallique. La réaction la plus connue de ce type est la formation de rouille. Une fois que le fer a réagi avec une molécule d'oxygène, l'oxyde de fer nouvellement formé réagit avec l'eau pour donner de l'oxyde de fer hydraté, qui est un autre nom pour la rouille. Un autre exemple est la réaction de l'oxyde de magnésium avec de l'eau pour former de l'hydroxyde de magnésium, donnée par l'équation MgO + H2O -> Mg (OH) 2.
Synthèse de sels
Les sels sont des composés ioniques formés lorsqu'un élément de l'extrême gauche du tableau périodique - le groupe principal de métaux - se combine avec des non-métaux de l'extrême droite du tableau périodique. Par exemple, l'équation 2Na + Cl2 -> 2NaCl représente la réaction du sodium et du chlorure pour former le sel chlorure de sodium. Cette réaction peut avoir lieu lorsque le sodium est à l'état solide avec du chlore gazeux, mais une réaction similaire se produit lorsque le sodium et le chlore sont dissous dans de l'eau. Dans ce cas, les réactifs sont des ions et l’équation est Na + + Cl - -> NaCl.
Synthèse de l'ammoniac
La synthèse de l'ammoniac est une réaction significative dont l'équation est N2 + 3H2 -> NH3. L'ammoniac est important parce qu'il est utilisé dans les engrais, mais la réaction de synthèse a été développée par Fritz Haber - c'est pourquoi il est également connu sous le nom de Processus de Haber - pendant la Seconde Guerre mondiale pour fabriquer des explosifs. Haber était un chimiste allemand portant le titre douteux de "Père de la guerre chimique". Le procédé Haber doit être mis en oeuvre à haute pression et à haute température et nécessite un catalyseur, une substance qui augmente la vitesse d'une réaction sans être en réalité un réactif.