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Dans la liaison ionique entre les atomes, un atome prend un électron de l'autre et devient négatif, tandis que son partenaire devient positif. Les deux atomes sont alors maintenus ensemble par leurs charges opposées. En revanche, avec une liaison covalente, deux atomes partagent une paire d'électrons. Cependant, si un atome exerce une plus grande attraction sur ces électrons - une propriété connue sous le nom d'électronégativité - il deviendra en partie négatif et la liaison est dite en partie ionique. Vous pouvez calculer le pourcentage de caractère ionique d'une liaison en considérant la différence entre les valeurs d'électronégativité des deux atomes de chaque côté.
Recherchez les valeurs d'électronégativité pour les éléments dont les deux atomes adjacents partagent la liaison.Vous pouvez généralement trouver les valeurs d'électronégativité dans des tableaux ou graphiques périodiques donnés dans des ouvrages de chimie standard et des ouvrages de référence. Par exemple, si vous envisagiez l’acide bromhydrique composé (HBr), vous rechercherez la valeur d’électronégativité de l’hydrogène (H = 2,1) et du brome (Br = 2,8).
Soustrayez la valeur d'électronégativité inférieure de la valeur la plus élevée pour trouver la différence entre les deux. Dans le cas de HBr, la différence est de 2,8 - 2,1 = 0,7.
Calculez le caractère ionique de la liaison entre les deux atomes selon la formule suivante: 1 - e ^, où "X" est la différence d'électronégativité que vous venez de trouver. Le terme "e" dans cette équation est une constante mathématique connue sous le nom de nombre d'Eulers et la plupart des calculatrices scientifiques incluent cette fonction. Dans l'exemple de HBr, le calcul serait le suivant: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0,1225) = 1 - 0,88 = 0,12
Multipliez la valeur que vous avez calculée par 100 pour obtenir le pourcentage de caractère ionique de la liaison. Le pourcentage de caractère ionique de la liaison entre les deux atomes de HBr est 100 x 0,12 = 12%.