Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Point de congélation de l'eau
- Point de congélation de la solution saline
- Densité de l'eau
L'eau salée ne se contente pas de regarder, de sentir et de goûter à l'eau pure. Le chlorure de sodium - sel - présent dans l'eau de mer affecte certaines réactions chimiques, notamment son point de congélation.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
L'eau pure gèle à 32 degrés Fahrenheit, alors qu'une solution saline ne gèle pas jusqu'à moins de 6 degrés Fahrenheit car le sel perturbe le mouvement des molécules entrant et sortant du solide.
Point de congélation de l'eau
Le point de congélation de l'eau est la température à laquelle il passe d'un liquide à un solide. L'eau pure ou distillée gèle à 32 degrés Fahrenheit (zéro degré Celsius). C'est le même que le point de fusion lorsque l'eau passe de la glace solide à l'eau liquide. Cependant, le point de congélation de l'eau peut être plus bas si l'eau contient des corps étrangers susceptibles de provoquer une dépression du point de congélation. Dans certaines conditions, l'eau peut ne pas geler avant d'atteindre une température comprise entre moins 40 et moins 42 degrés Fahrenheit. En effet, l'eau a besoin d'un germe de cristal ou d'un noyau - une minuscule particule - pour créer une structure cristalline. Si l'eau est pure, elle peut conserver son état liquide jusqu'à atteindre la température à laquelle se forme la structure cristalline.
Point de congélation de la solution saline
L'eau pure gèle lorsque les molécules d'eau d'hydrogène et d'oxygène se lient pour former une structure de glace cristalline. Lorsque du sel est ajouté, il est plus difficile pour les molécules de se lier. L'eau salée a une température de congélation beaucoup plus basse. Plus le niveau de sel est élevé, plus le point de congélation est bas. Une solution saline au point de saturation - le point où il est impossible de dissoudre davantage de sel dans le liquide - atteint le point de congélation à moins 6 degrés Fahrenheit (moins 21,1 degrés Celsius). Pendant le processus de congélation, le sel reste dans le liquide. Lorsque vous commencez avec de l’eau qui n’est pas saturée de sel, l’eau restante devient saturée à mesure qu’elle gèle. Par exemple, si l'eau commence à geler à moins 10 degrés Celsius, davantage d'eau gèle lorsque la température baisse jusqu'à ce que la dernière partie de l'eau gèle à moins 21,1 degrés Celsius. Tandis que l'eau pure gèle à une température exacte, l'eau de mer non saturée gèle sur une plage de températures. Parce que l'eau de mer congelée contient peu de sel, elle peut être fondue pour être utilisée comme eau de boisson.
Densité de l'eau
Une autre différence entre l'eau pure et l'eau de mer est liée à la densité ou à l'étanchéité d'une substance. L'eau salée devient plus dense lorsqu'elle tombe vers son point de congélation. L'eau pure est à son maximum à 39,2 degrés Fahrenheit, ce qui est beaucoup plus élevé que son point de congélation.