Contenu
- Préparation de la verrerie
- Décomposition du nitrite d'ammonium
- Processus de Haber inversé
- Conseils
- Avertissements
L'azote gazeux (N2) est l'un des gaz élémentaires les plus répandus dans la nature. Cependant, il n'est pas toujours simple d'isoler l'azote gazeux sous forme pure. Pour obtenir du gaz azote, créez une synthèse à partir de substances plus courantes. Bien que l'azote gazeux soit un sous-produit de nombreuses réactions chimiques, quelques-uns utilisent des produits chimiques couramment trouvés et peuvent être facilement réalisés. L'une de ces réactions est la décomposition du nitrate d'ammonium (NH4NO2), réalisée en deux étapes pour assurer la sécurité. Le procédé Haber-Bosch inversé, qui facilite la décomposition de l’ammoniac (NH3) en azote et en hydrogène. Les deux doivent être effectués dans un système fermé.
Préparation de la verrerie
Installez un support pour l'erlenmeyer ou l'ampoule directement au-dessus d'une source de chaleur.
Ajouter les réactifs à la verrerie et couvrir avec un bouchon. Connectez un condenseur et un tube de verre au sommet du bouchon. Connectez le condenseur à une source d'eau.
Fixez le tube en verre à un récipient collecteur fermé.
Décomposition du nitrite d'ammonium
Combinez le chlorure d'ammonium (NH4Cl) et le nitrate de sodium (NaNO2) dans une fiole ou un bulbe d'Erlenmeyer. Ajouter de l'eau pour dissoudre les produits chimiques s'ils sont solides.
Fermer le ballon avec un bouchon. Assurez-vous que le système est bien fermé avec un tube et un condenseur attaché au sommet du bouchon.
Commencez à faire couler l'eau à travers le condenseur Appliquez de la chaleur au système.
Attendez que de l'azote se forme au-dessus de l'eau dans le récipient collecteur.