HCl est la formule chimique qui représente l'acide chlorhydrique. Le zinc métallique réagit facilement avec l’acide chlorhydrique pour produire de l’hydrogène (H2) et du chlorure de zinc (ZnCl2). Chaque réaction chimique produit ou absorbe de la chaleur. En chimie, cet effet est décrit comme l'enthalpie de réaction. La réaction du zinc produit de la chaleur et a donc une enthalpie négative. Le calcul de l'enthalpie (chaleur) est une tâche courante en chimie.
Notez l'équation de la réaction chimique entre le zinc et l'acide chlorhydrique. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Découvrez les enthalpies de formation de tous les composés impliqués dans la réaction en utilisant la source indiquée dans Ressources. Ces valeurs sont généralement données en kilojoules (kJ): Zn = 0 kJ HCl = -167,2 kJ ZnCl2 = -415,1 kJ H2 = 0 kJ Les enthalpies de formation d'éléments tels que Zn ou H2 sont égaux à zéro.
Additionner les enthalpies de formation des réactifs de la réaction. Les réactifs sont le zinc et l'acide chlorhydrique et la somme est 0 + 2 * (-167,2) = -334,3. Notez que la chaleur de formation de HCl est multipliée par 2 car le coefficient de réaction de ce composé est 2.
Résumer les enthalpies de formation des produits de la réaction. Pour cette réaction, les produits sont le chlorure de zinc et l'hydrogène et la somme est -415,1 + 0 = -415,1 kJ.
Soustrayez l'enthalpie des réactifs de l'enthalpie des produits pour calculer l'enthalpie (chaleur) de la réaction du zinc; l'enthalpie est -415,1 - (-334,3) = -80,7 kJ.