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Un numéro d'oxydation en chimie fait référence à l'état d'un élément - tel que l'azote - dans un composé lorsqu'il perd ou gagne un électron. Ce nombre correspond aux électrons perdus ou gagnés, dans lesquels chaque perte d'un électron élève l'état d'oxydation de cette substance de un. De même, chaque addition d'électron diminue l'état d'oxydation - et le nombre - de un et est appelée réduction.
États d'oxydation de l'azote
Selon le composé, l'azote peut avoir un degré d'oxydation aussi bas que -3 ou aussi élevé que +5. L'acide nitrique, par exemple, est utilisé dans la fabrication d'explosifs, d'engrais et même de carburants pour fusées. Les nitrates ont également un indice d'oxydation de +5. Des exemples de nitrates sont le nitrate de sodium, le nitrate de potassium et le nitrate d'argent.