La stœchiométrie est un type de math associé à la chimie. En stœchiométrie, vous effectuez des calculs relatifs aux moles (unité de base du poids en chimie), des masses et des pourcentages. Un rapport stœchiométrique montre la relation entre les éléments ou molécules présents dans une équation. Ces proportions fournissent les quantités nécessaires de certains éléments pour que des réactions chimiques se produisent. Par exemple, lorsque l'hydrogène et l'oxygène se combinent au bon rapport et dans les bonnes circonstances, les éléments individuels se transforment en une combinaison appelée eau.
Observez les nombres écrits dans une équation de réaction. Par exemple, vous pouvez avoir une combinaison de dioxyde de carbone et d'eau en tant que telle: (3) CO2 + (4) H2O Notez les trois et les quatre, qui indiquent le nombre de moles pour chaque molécule.
Définissez les nombres dans une phrase de ratio: 3: 4
Simplifiez les nombres en divisant: 3/4 = 0.75
Appliquez votre réponse aux étapes 2 et 3: Le rapport entre les moles de dioxyde de carbone et les moles d’eau dans cette réaction est de trois à quatre (3: 4), ce qui signifie que pour 0,75 mole de dioxyde de carbone, vous devez disposer d’une mole d’eau la réaction à se produire. Vous pouvez également l'indiquer dans les termes suivants: Pour chaque mole de dioxyde de carbone, vous devez disposer de 1,33 mole d'eau (déterminée par les équations 1 / x = 3/4; x = 4/3).