Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Faire et casser des obligations
- Trouver l'énergie obligataire
- Calculer l'énergie obligataire
- Endothermique ou exothermique?
Pour calculer l’énergie de liaison dans une réaction chimique, vous examinez l’équation de la réaction et additionnez les énergies présentes dans les liaisons des molécules pour les produits et les réactifs. Le calcul révèle si la réaction est exothermique (dégage de la chaleur) ou endothermique (absorbe de la chaleur).
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Pour calculer l'énergie de liaison dans une réaction chimique, examinez l'équation de la réaction et additionnez les énergies dans les liaisons des molécules pour les produits et les réactifs.
Faire et casser des obligations
Les atomes sont plus stables et occupent des niveaux d'énergie inférieurs lorsqu'ils sont liés. Lorsque vous calculez les énergies de liaison, rappelez-vous que l’énergie du côté gauche de l’équation sert à rompre les liaisons des molécules réactives et que l’énergie du côté droit provient de l’énergie libérée par la création de liaisons dans les molécules du produit.
Trouver l'énergie obligataire
Pour calculer l’énergie de liaison, examinez l’équation de la réaction chimique qui vous intéresse. Notez les éléments impliqués dans la réaction et les liaisons qui les maintiennent. Recherchez les liens dans un tableau d'énergies de lien et notez chacun des deux côtés de l'équation. Notez également si le lien est simple, double ou triple. Par exemple, voici l'équation pour la combustion du méthane:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Sur le côté gauche de l'équation, vous avez 4 liaisons hydrogène-carbone (simples) et 2 liaisons oxygène-oxygène (doubles). Le côté droit possède 4 liaisons oxygène-hydrogène (simples) et 2 liaisons carbone-oxygène (doubles). Dans un tableau, vous pouvez trouver que chaque liaison hydrogène-carbone représente 413 KJ / mol, l'oxygène-oxygène est de 495 KJ / mol, l'oxygène-hydrogène est de 467 KJ / mol et le carbone-oxygène de 358 KJ / mol.
Calculer l'énergie obligataire
Pour votre équation de réaction, multipliez le nombre de liaisons par les énergies de liaison:
(4) Liaisons carbone-hydrogène à 413 KJ / Mol = 1 652 KJ / Mol.
(2) Liaisons oxygène-oxygène (doubles liaisons) à 495 KJ / mol = 990 KJ / mol.
(4) Liaisons oxygène-hydrogène à 467 KJ / Mol = 1 868 KJ / Mol.
(2) Liaisons carbone-oxygène (doubles liaisons) à 799 KJ / Mol = 1 598 KJ / Mol.
Endothermique ou exothermique?
Pour voir si la réaction est endothermique ou exothermique, additionnez les énergies des deux côtés et comparez-les. Le côté gauche a 1.652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2642 KJ / Mol. Le côté droit a 1 868 KJ / Mol + 1 598 KJ / Mol = 3 466 KJ / Mol. L'énergie nécessaire pour rompre les liens du côté gauche de l'équation est inférieure à l'énergie dégagée par la création des liens du côté droit. Par convention, 2642 KJ / Mol - 3,466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. Le nombre négatif signifie que l'énergie quitte la réaction sous forme de chaleur. Le total étant un nombre négatif, la réaction est exothermique. Si le nombre était positif, la réaction serait endothermique.