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Le "titrage" est une technique de laboratoire couramment utilisée pour déterminer la concentration d'un composé chimique ou d'un analyte en fonction de sa réaction complète avec un autre composé ou titrant dont la concentration est connue. Pour un titrage acide fort / base forte, le "point final" indique l'achèvement de la réaction de neutralisation. A ce stade, la quantité ou le volume de chaque composant nécessaire pour achever la réaction est également connu. Ces informations, ainsi que la concentration connue et la relation molaire entre les deux composants, sont nécessaires pour calculer le point final ou la concentration en "point d'équivalence" de l'analyte.
Écrire l'équation chimique de la réaction entre les produits et les réactifs produits. Par exemple, la réaction de l’acide nitrique avec l’hydroxyde de baryum s’écrit:
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Équilibrer l'équation chimique pour déterminer le nombre stoechiométriquement équivalent de moles d'acide et de base ayant réagi. Pour cette réaction l'équation équilibrée
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
montre que 2 moles de l'acide réagissent pour chaque mole de la base dans la réaction de neutralisation.
Dressez la liste des informations connues concernant les volumes du titrant et de l’analyte issus du titrage, ainsi que la concentration connue du titrant. Pour cet exemple, supposons qu'il faut 55 ml de titrant (base) pour neutraliser 20 ml de l'analyte (acide) et que la concentration du titrant soit de 0,047 mol / L.
Déterminez les informations à calculer. Dans cet exemple, la concentration de la base, Cb = 0,047 mol / L, est connue et la concentration de l'acide (Ca) doit être déterminée.
Convertissez les quantités en millilitres en litres en divisant les volumes par 1000.
Déterminer la concentration de l'acide en utilisant l'équation
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
où mb et ma sont les moles de l'acide et de la base de l'équation équilibrée, Ca et Cb sont les concentrations et Va et Vb sont les volumes en litres. Brancher les quantités pour cet exemple donne l'équation
1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol / L x 0,055 L Ca = 0,2585 mol / L (correct pour les chiffres significatifs de 0,26 mol / L)