Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- La cation commence
- L'anion vient ensuite
- Déterminer la charge sur le cation à partir de la formule chimique
Les atomes peuvent former des molécules en partageant des électrons, ce qui s'appelle la liaison covalente. Un autre type de liaison se produit lorsque des atomes avec une charge nette sont électrostatiquement attirés par des atomes ou des molécules de charge opposée. Les composés qui se forment de cette manière sont appelés composés ioniques. En raison de l'attraction électrostatique, les atomes se forment en une structure en réseau appelée sel. Pour nommer ces composés, vous devez d’abord distinguer les ions positifs et négatifs. Ensuite, en fonction de l'ion positif, vous devrez peut-être ajouter un nombre, écrit en chiffres romains, pour identifier sa charge.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Lorsque vous nommez des composés ioniques, le nom du cation vient toujours en premier. Fixez "ide" sur le nom de l'anion sauf si c'est un ion polyatomique, auquel cas le nom de l'anion reste le même.
La cation commence
Le cation est la particule chargée positivement dans un composé ionique, ce qui signifie son métallique. Lors de l'identification du composé, le nom du cation est toujours le premier. Les éléments des deux premiers groupes du tableau périodique forment toujours des ions avec une charge spécifique. Il n'est donc pas nécessaire de les qualifier davantage. L'ion sodium a toujours une charge de 1+, ainsi le nom d'un composé dans lequel le sodium est le cation commencerait toujours par «sodium». Il en va de même pour les éléments du groupe 2, qui ont toujours une charge de 2+. Par exemple, un composé contenant du calcium commence toujours par «calcium».
Les éléments des groupes 3 à 12 sont les métaux de transition et peuvent former des ions de charges différentes. Par exemple, le fer peut former l’ion ferrique (Fe3+) et l'ion ferreux (Fe2+) Le nom du composé ionique indique la charge du cation entre parenthèses après son nom. Par exemple, le nom d'un composé formé par le fer ferrique commencerait par le fer (III), tandis que celui formé avec le fer ferreux commencerait par le fer (II).
L'anion vient ensuite
L'anion est la particule chargée négativement dans le composé. Les anions peuvent être des éléments appartenant aux groupes 15 à 17 du tableau périodique ou des ions polyatomiques, qui sont des molécules chargées.
Lorsque l'anion d'un composé ionique est un élément unique, vous modifiez simplement sa fin en "-ide". Par exemple, le chlore devient chlorure, le brome devient bromure et l'oxygène devient oxyde.
Lorsque l'anion est un ion polyatomique, utilisez le nom de l'ion sans modification. Par exemple, le nom d’un composé contenant l’ion sulfate (SO42-) se termine par "sulfate". Le sulfate de calcium (CaSO) est un exemple.4), un dessiccant commun.
Déterminer la charge sur le cation à partir de la formule chimique
Pour résumer jusqu’à présent, le processus de désignation d’un ion formé à partir d’un cation du groupe 1 ou 2 est simple. Écrivez le nom du cation, puis écrivez le nom de l'anion, changez la fin en "-ide" s'il s'agit d'un élément unique et laissez-le tel quel s'il s'agit d'un ion polyatomique. Les exemples incluent le chlorure de sodium, le sulfate de magnésium et l'oxyde de calcium.
Il faut encore une étape pour nommer des composés formés à partir de métaux de transition. Si le cation appartient au groupe 3 ou plus, vous devez identifier sa charge. La charge est déterminée par le nombre d'anions avec lesquels elle se combine, ce qui est indiqué par l'indice qui suit l'anion ainsi que par la valence de l'anion.
Prenons l'exemple de FeO. L'ion oxyde a une valence de 2, donc pour que ce composé soit neutre, l'atome de fer doit avoir une charge de 2+. Le nom du composé est donc l'oxyde de fer (II). Par contre, pour le composé Fe2O3 pour être électriquement neutre, l'atome de fer doit avoir une charge de 3+. Le nom de ce composé est l'oxyde de fer (III).