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En science, vous pouvez faire des expériences avec des composés hydratés et anhydres. La principale différence entre les composés hydratés et les composés anhydres est la présence de molécules d'eau. Un composé hydraté contient des molécules d'eau, mais un composé anhydre n'en contient pas.
Propriétés du composé hydraté
Un composé hydraté (un hydrate) est un composé chimique dont la structure est constituée d’eau. Par exemple, les sels hydratés ont de l'eau dans leurs cristaux. Les hydrates se forment naturellement lorsque les composés ioniques sont exposés à l'air et créent des liens avec les molécules d'eau. Plus précisément, la liaison est formée entre le cation de la molécule et la molécule d'eau. L'eau qui reste est généralement appelée eau d'hydratation ou eau de cristallisation. La plupart des hydrates sont stables à la température ambiante. Cependant, certains renoncent involontairement à de l'eau dans l'atmosphère. Ces hydrates sont appelés efflorescents.
Propriétés du composé anhydre
Un composé anhydre (un anhydrate) est un composé sans eau dans sa structure. Une fois que l'eau est retirée d'un hydrate, elle devient un anhydrate. Les molécules d'eau sont éliminées par aspiration ou en chauffant le composé à une température élevée. Par exemple, un sel anhydre a eu l'eau chassée de ses cristaux. Un composé anhydre d'un hydrate est généralement très soluble dans l'eau et, une fois dissous dans l'eau, sa couleur sera similaire à celle de l'hydrate d'origine, même s'il a changé de couleur, passant de l'hydrate au composé anhydre.
Exemples d'hydrates
Les exemples d'hydrates sont le gypse (couramment utilisé dans la fabrication des panneaux muraux, du ciment et du plâtre de Paris), le borax (utilisé dans de nombreux produits cosmétiques, de nettoyage et de lessive) et le sel d'Epsom (utilisé comme remède et exfoliant naturel). Les hydrates sont souvent utilisés dans les produits de soin de la peau pour infuser de l'humidité dans le corps. Le monde contient de nombreux hydrates de gaz, des solides cristallins dans lesquels les molécules de gaz sont enfermées dans des structures constituées de molécules d’eau. Celles-ci se forment à partir de très basses températures et de pressions élevées. Ils sont mélangés à des sédiments et se trouvent principalement dans les océans et dans les régions arctiques.
Exemples d'anhydrates
Les anhydrates, également appelés déshydratants, éliminent l'eau. Ils sont donc souvent utilisés dans les agents de séchage, tels que les produits en papier. Le gel de silice est l’un des anhydrates les plus couramment utilisés. Un paquet de gel de silice est conservé dans les sacs à main finis et autres produits afin d’absorber l’eau, en maintenant la zone environnante au sec et en empêchant la croissance de moisissures. Les anhydrates peuvent également retenir l'humidité dans les produits alimentaires et les produits du tabac lorsqu'ils sont sous forme d'humectant.