Le vieil adage du semblable se dissout comme revient à la compréhension du caractère polaire ou non polaire des molécules. Une polarité de molécules découle de l'électronégativité des atomes dans la molécule et du positionnement spatial des atomes. Les molécules symétriques sont non polaires, mais à mesure que la symétrie de la molécule diminue, les molécules deviennent plus polaires. Les liaisons covalentes partagent les électrons entre les atomes, la plus grande partie des électrons résidant plus près de l'atome ayant la plus grande électronégativité.
Déterminez si la molécule est ionique ou covalente. Les molécules ioniques sont polaires une fois dissoutes. Les molécules ioniques libèrent ou acceptent des électrons d'autres atomes de la molécule.
Identifiez les atomes de la molécule et les types de liaisons qui les unissent. La liaison covalente entre les atomes de la molécule déterminera l'orientation spatiale des atomes et est importante pour déterminer les régions de charge.
Trouver l'électronégativité relative des atomes dans la molécule. La tendance de l'électronégativité augmente à mesure que vous vous déplacez vers le coin supérieur droit.
Générez une flèche le long de chaque liaison indiquant les extrémités positive et négative de la liaison et la longueur de la flèche est proportionnelle à la différence entre les électronégativités. Ce sont les dipôles de la molécule.
Assurez-vous que chaque liaison dans la molécule est correctement orientée en fonction de la liaison dans laquelle elle est impliquée. Les liaisons simples sont orientées à 109,5 degrés sous la forme d'un tétraèdre, un atome à double liaison possède des liaisons à 120 degrés avec une orientation de triangle plan et une triple liaison est une ligne plane avec un angle de liaison de 180 degrés. Le tétrachlorure de carbone, l'eau et le monoxyde de carbone en sont des exemples.
Faites la somme des dipôles individuels au sein de la molécule pour déterminer le dipôle global de la molécule. Dans une molécule comme le dioxyde de carbone, il y a deux dipôles qui proviennent de l'atome de carbone et pointent vers l'atome d'oxygène.Ces dipôles sont orientés à 180 degrés et ont exactement la même magnitude, ce qui donne une molécule non polaire. Au contraire, la molécule d’eau a une orientation tétraédrique, les dipôles pointant des atomes d’hydrogène vers l’atome d’oxygène et possédant une longueur égale. Deux autres dipôles existent entre l'atome d'oxygène et les deux paires d'électrons isolées, qui s'éloignent de l'atome d'oxygène vers les coins restants du tétraèdre. Comme tous les dipôles pointent dans une direction, la molécule est polaire.
Classifiez chaque molécule comme polaire ou non polaire en fonction de la taille de son dipôle moléculaire. Plus le dipôle de la molécule est grand, plus la molécule est proche du côté polaire de l'échelle de classification.