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La salinité de tout liquide est une estimation de la concentration de sels dissous qu’il contient. Pour l'eau douce et l'eau de mer, les sels en question sont généralement du chlorure de sodium, appelé sel commun, ainsi que des sulfates et des bicarbonates métalliques. La salinité est toujours exprimée en unités métriques d'un nombre de grammes de sel dans un litre d'eau ou en poids en nombre de grammes de sel par million de grammes d'eau (ppm). Les gaz atmosphériques se dissolvent dans l'eau douce et l'eau de mer. La solubilité - la capacité d'un gaz spécifique à se dissoudre dans l'eau - dépend d'un certain nombre de variables interdépendantes telles que la température, la pression et le contenu chimique de l'eau.
Électrolytes
L'eau est une molécule polaire. Cela signifie que les composants hydrogène et oxygène ont des charges électriques égales et opposées. Le sel se dissout dans l'eau car les molécules d'eau séparent les ions sodium et chlorure qui le composent. La solution résultante s'appelle un électrolyte car elle peut conduire l'électricité. L'eau pure est un mauvais conducteur électrique.
Salage
La capacité de l'eau à dissoudre les gaz diminue avec l'ajout d'électrolytes. Les ions de sel attirent les molécules d’eau, ce qui laisse moins d’ions d’hydrogène et d’oxygène pour capturer et dissocier les molécules de gaz. La teneur en dioxyde de carbone d'une boisson gazeuse disparaîtra si du sel y est ajouté. C'est un «relargage» qui varie en fonction de la composition du sel.
Oxygène dissous
L'oxygène représente 20,9% des gaz atmosphériques, mais sa solubilité dans l'eau est beaucoup plus faible. Dans des circonstances normales, environ 12 parties d'oxygène peuvent se dissoudre dans un million de parties d'eau. Les sources de cet oxygène sont l'atmosphère et la photosynthèse des plantes qui produisent de l'oxygène en tant que produit final. Une concentration élevée de la vie végétale dans l'eau peut pousser les niveaux d'oxygène dissous à 20 ppm.
Température
Des températures plus élevées diminuent la capacité de l'eau à dissoudre l'oxygène. Des bulles d'air sortant de l'eau bouillante démontrent cet effet.
Eau fraiche
Les rivières, les ruisseaux et autres systèmes d'eau douce ont généralement une concentration en oxygène de 6 ppm ou plus. Les poissons et autres organismes aquatiques d'eau douce ne peuvent pas survivre à une concentration d'oxygène de 4 ppm.
Eau de mer
Les ions sodium et chlorure représentent 85% des ions dissous dans l'eau de mer. La salinité de l'eau de mer augmente dans les régions, telles que les régions polaires, où l'évaporation est supérieure aux précipitations. Les basses températures des régions polaires contribuent également à augmenter la salinité de l'eau de mer. L'augmentation des précipitations dans les régions équatoriales, ainsi que des températures plus élevées, diminue la salinité de l'eau de mer et permet une teneur en oxygène plus élevée dans ces eaux.