Contenu
- Symboles utilisés et représentation périodique des éléments dans un tableau
- HCl est un exemple d’acide d’Arrhenius
- NaOH est une base d'Arrhenius
- Acides et bases tels que définis par Arrhenius
L'une des définitions les plus anciennes utilisées dans l'étude de la chimie des bases acides est celle dérivée de Svante August Arrhenius à la fin du XIXe siècle. Arrhenius a défini les acides comme des substances qui augmentent la concentration en ions hydrogène lorsqu'ils sont ajoutés à de l'eau. Il a défini une base comme une substance qui augmente les ions hydroxyde lorsqu'elle est ajoutée à l'eau. Les chimistes se réfèrent généralement aux bases d'Arrhenius en tant qu'accepteurs de protons et aux acides d'Arrhenius en tant que donneurs de protons. Cette définition est très générale car elle décrit la chimie à base acide uniquement dans des solutions aqueuses. Pour représenter le transfert de l'ion hydrogène dans l'eau à partir d'acide chlorhydrique solide, cette équation chimique décrit le transfert d'ions hydrogène pour former des ions hydronium:
HCl (g) + H2O (l) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)
où g = gramme (solide) l = liquide et aq = aqueux. H3O + est l'ion hydronium.
Symboles utilisés et représentation périodique des éléments dans un tableau
Les équations chimiques utilisent les abréviations du tableau périodique des éléments. L'hydrogène est abrégé en H, l'oxygène en O, le chlore en Cl et le sodium en Na. Les ions chargés sont indiqués par les signes plus (+) et moins (-) pour les ions chargés positivement et négativement, respectivement. Un ion chargé positivement sans nombre est supposé signifier un ion chargé positivement. Un signe moins à côté d'un ion chargé négativement sans nombre est supposé signifier un ion chargé négativement. Si plus d'un ion est présent, ce nombre est utilisé. Les substances initiales mélangées sont appelées réactifs et sont toujours placées du côté gauche de l'équation chimique. Les réactifs fabriquent des produits. Les produits sont toujours répertoriés à droite de l'équation. Au-dessus de la flèche, entre les réactifs et les produits, indique un solvant, le cas échéant. si de la chaleur ou un autre catalyseur est utilisé dans la réaction, il est indiqué au-dessus de la flèche. La flèche indique également dans quelle direction se déroulera la réaction. Dans les cas de réactions qui se poursuivent jusqu'à ce que l'équilibre soit atteint, deux flèches allant dans des directions opposées sont utilisées.
HCl est un exemple d’acide d’Arrhenius
Voici un exemple d'équations chimiques d'acide d'Arrhenius:
HCl (g) ---- H2O ----> H + (aq) + Cl- (aq)
HCl (g) = acide chlorhydrique solide (dans un liant). L'eau est le solvant et les produits sont l'ion hydrogène chargé positivement en solution aqueuse et l'ion chlorure chargé négativement en solution aqueuse. La réaction se déroule de gauche à droite. L'acide d'Arrhenius produit des ions d'hydrogène.
NaOH est une base d'Arrhenius
Un exemple d'équation chimique d'acide d'Arrhenius est:
NaOH (s) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq) où s = en solution
NaOH (s) = solution d'hydroxyde de sodium. L'eau est le solvant et les produits sont l'ion sodium chargé positivement en solution aqueuse et l'ion hydroxyde chargé négativement en solution aqueuse. La base d'Arrhenius produit des ions hydronium.
Acides et bases tels que définis par Arrhenius
Arrhenius a défini les acides et les bases dans les solutions aqueuses. Par conséquent, tout acide qui se dissout dans l’eau peut être considéré comme un acide d’Arrhenius et toute base qui se dissout dans l’eau peut être considérée comme une base d’Arrhenius.