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L'hydroxyde de potassium est une base forte faite à partir du potassium de métal alcalin, numéro atomique 19 du tableau périodique. C'est un matériau de départ utile dans la fabrication de la plupart des sels de potassium. Cela peut être fait de différentes manières, que ce soit pratique ou non d'un point de vue commercial.
Fabriquer de l'hydroxyde de potassium à partir du métal. Bien que la préparation de l'hydroxyde de potassium ne soit pas une méthode commercialement viable, le potassium métal peut être associé à de l'eau (dangereuse) pour dégager de l'hydrogène et donner de l'hydroxyde de potassium.
2 K + 2 H? O? 2 KOH + H ??
Lorsque le métal de potassium entre en contact avec de l'eau, il dégage une chaleur telle que le métal fond et l'hydrogène se transforme en une flamme violette. Même un morceau de potassium de la taille d'un pois réagit de cette manière.
Faire de l'hydroxyde de potassium à partir de cendres de bois. Les pionniers ont lessivé les cendres de leurs feux de bois et ont utilisé le carbonate de potassium qu'ils contenaient pour fabriquer du savon. Le carbonate de potassium, s'il est fortement chauffé, dégage du dioxyde de carbone, produisant de l'oxyde de potassium. La réaction de l'oxyde avec de l'eau produit de l'hydroxyde de potassium.
K? CO? ? K? O + CO ??
K? O + H? O? 2 KOH
Suivez cette procédure en utilisant le four pour chauffer le carbonate de potassium.
Électrolyser la solution de chlorure de potassium dans l'appareil d'électrolyse.
L'électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de potassium produit du chlore gazeux à une électrode et de l'hydroxyde de potassium à l'autre. Le gaz est soit collecté, soit autorisé à s'échapper dans l'atmosphère. La réaction est:
2 KCl + 2 H? O? 2 KOH + Cl ?? + H ??
Le gaz hydrogène se forme à la cathode, de même que l'hydroxyde de potassium, tandis que le chlore gazeux se forme à l'anode.
Préparer de l'hydroxyde de potassium à partir de divers composés.
L’hydroxyde de potassium peut être fabriqué (bien que cela ne soit pas pratique) à partir d’hydrures, d’acétylures, d’azides et de nombreux autres composés. Par exemple, l'azoture K? N réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de potassium, du gaz ammoniac et beaucoup de chaleur:
2 K? N + 6 H2O? 6 KOH + 2 NH3 +?
L'acétylure, s'il a réagi avec de l'eau, produit du gaz acétylène et de l'hydroxyde de potassium. De manière correspondante, l'hydrure produit de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de potassium.