Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Structure atomique
- Numéro atomique
- Rangée du tableau périodique
- Énergie électronique
Le rayon d'un atome est la distance entre le centre de son noyau et ses électrons extérieurs. La taille des atomes des différents éléments - hydrogène, aluminium et or, par exemple - varie en fonction de la taille du noyau et de la quantité d'énergie des électrons. En regardant un tableau périodique qui répertorie le rayon de l'atome, vous pouvez voir comment la position d'un élément dans le tableau affecte la taille de l'atome.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Le nombre d'électrons dans un atome affecte son rayon, de même que l'énergie des électrons.
Structure atomique
Un atome est constitué d'un noyau central de protons et de neutrons entouré d'un nuage d'électrons. La taille de l’atome dépend d’un acte d’équilibrage impliquant quelques forces différentes. Le proton a une charge électrique positive, alors que celui de l’électron est négatif. Les deux types de particules s’attirent: plus l’attraction est forte, plus le rayon de l’atome a tendance à être petit. Cependant, un atome avec de nombreux électrons ne les presse pas dans le même espace. Ils occupent plusieurs "coquilles" concentriques, donc plus il y a d'électrons, plus il y a de coquilles et plus l'atome est gros. Un effet appelé «filtrage» complique la force exercée par un gros noyau. Les protons les plus externes bloquent les protons internes, réduisant ainsi l’attraction globale sur les électrons.
Numéro atomique
Plus le nombre atomique d'un élément augmente, plus la taille de son noyau et le nombre d'électrons qui l'entourent font de même. Plus le numéro atomique est grand, plus le rayon de l’atome est grand. Cela est particulièrement vrai lorsque vous descendez d'une colonne donnée du tableau périodique. le rayon de chaque atome voisin successif augmente. La taille croissante est due au nombre croissant de couches d'électrons remplies au fur et à mesure que vous avancez dans le tableau périodique.
Rangée du tableau périodique
Dans le tableau périodique, le rayon atomique des éléments a tendance à diminuer lorsque vous vous déplacez dans une ligne, de gauche à droite. Le nombre de protons augmente de gauche à droite, entraînant une plus grande force d'attraction dans le noyau. L'attraction la plus forte attire les électrons plus près, réduisant le rayon.
Énergie électronique
Les courants électriques et la lumière transportent de l'énergie. Si la quantité d’énergie est suffisamment importante, les électrons d’un atome peuvent l’absorber. Cela fait que les électrons sautent temporairement vers une coquille plus éloignée du noyau, augmentant ainsi le rayon de l'atome. À moins que l'électron ne s'envole complètement de l'atome, il libère l'énergie qu'il vient de recevoir et retombe dans sa coquille d'origine. Lorsque cela se produit, le rayon de l’atome redevient normal.