Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Définition de base
- Définition de alcalin
- Propriétés des alcalis
- Deux théories acide-base
Les gens utilisent couramment le terme alcalin pour les solutions de base, mais leurs significations ne sont pas les mêmes. Toutes les solutions alcalines sont basiques, mais toutes les bases ne sont pas alcalines. Il est courant de se référer à l’alcalinité d’une substance, telle que le sol, lorsque le pH est la propriété dont vous parlez vraiment.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Une base est une solution contenant une concentration d'ions hydrogène inférieure à celle de l'eau pure. Un composé alcalin produit une solution basique lorsqu'il est dissous.
Définition de base
En chimie, une base est une solution aqueuse de tout composé chimique qui produit une solution ayant une concentration en ions hydrogène inférieure à celle de l'eau pure. L'hydroxyde de sodium et l'ammoniac en sont deux exemples. Les bases sont les opposés chimiques des acides. Les bases réduisent la concentration en ions hydrogène dans l'eau alors que les acides les augmentent. Les acides et les bases se neutralisent lorsqu'ils se combinent.
Définition de alcalin
En chimie, le terme "alcalin" désigne des sels (composés ioniques) contenant des éléments de métaux alcalins et alcalino-terreux acceptant un ion hydrogène en solution. Les bases alcalines sont mieux connues sous le nom de bases qui se dissolvent dans l'eau. Les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec l'eau, produisant des hydroxydes et libérant de l'hydrogène. La réaction avec l'air recouvre la surface de la solution avec des oxydes. Dans la nature, les composés ioniques (sels) contiennent des métaux alcalins mais jamais à l'état pur.
Propriétés des alcalis
Les bases alcalines comprennent une sensation visqueuse ou savonneuse au toucher en raison de la saponification des acides gras dans la peau humaine. Les alcalis forment des ions hydroxyde (OH-) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau et sont tous des bases d’Arrhenius.Normalement solubles dans l’eau, certains alcalis, tels que le carbonate de baryum, ne le deviennent que lorsqu’ils réagissent avec une solution acide contenant de l’eau. Des solutions moyennement concentrées (pH de 7,1 ou plus) font passer le papier de tournesol au bleu et à la phénolphtaléine de couleur incolore à rose. Les solutions concentrées provoquent des brûlures chimiques (caustiques).
Deux théories acide-base
Nommé d'après Johannes Bronsted et Thomas Lowry, une base de Brosted-Lowry est une substance qui accepte une icône d'hydrogène (proton). Un acide BL est une substance qui rejette un ion hydrogène, comme indiqué sur le site Web de l'Université de New York. La définition d'Arrhenius, en revanche, classe une base comme toute substance augmentant la concentration en ions hydroxyde dans l'eau (OH-).