En chimie, de nombreuses réactions produisent des substances qui ne ressemblent en rien aux substances originales utilisées dans l'expérience. Par exemple, deux gaz, l'hydrogène et l'oxygène, se combinent pour former de l'eau, un liquide. Cependant, même si de nouveaux produits chimiques sont créés, le nombre d'éléments reste le même avant et après une réaction - les partenaires commerciaux des atomes ne sont jamais créés ni détruits. L’équilibrage des équations chimiques est une tâche essentielle qui permet aux chimistes de déterminer la quantité de réactif nécessaire à une réaction et la quantité de produits qu’elle produit. Vous pouvez suivre le processus en quelques étapes.
Ecrivez l'équation non équilibrée d'origine, avec les réactifs du côté gauche de l'équation et les produits du côté droit de l'équation. A titre d'exemple, considérons la réaction du nitrure de magnésium, une poudre jaune verdâtre, avec de l'eau. Ils réagissent pour former de l'oxyde de magnésium, un solide blanc utilisé comme antiacide ou complément alimentaire, et de l'ammoniac, un gaz à l'odeur piquante. Voici la réaction écrite comme une équation non équilibrée:
Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.
Choisissez un élément et voyez s'il y a des nombres égaux d'éléments des deux côtés de l'équation. Par exemple, dans l'équation ci-dessus, si vous choisissez O (oxygène), vous verrez qu'il y a un O sur les deux côtés de l'équation, de sorte que cet élément est équilibré. D'autres éléments peuvent ne pas être équilibrés; Par exemple, le réactif contient trois atomes de magnésium (Mg) et un seul dans le produit.
Multipliez le produit chimique qui contient la quantité inférieure d'un élément par le nombre d'éléments contenus dans le produit chimique de l'autre côté de l'équation.Dans l'exemple utilisé ici, puisqu'il y a trois atomes de Mg dans le réactif et un seul dans le produit, multipliez le produit chimique qui contient un atome de Mg (dans ce cas, MgO) par trois. Cela donne
Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.
Comptez le nombre d'éléments dans la nouvelle équation et notez tout déséquilibre entre le nombre d'éléments dans le réactif et le produit. Dans l'équation équilibrée dans l'équation, il y a maintenant trois atomes d'oxygène dans le produit et un dans le réactif. Cela peut être atténué en ajoutant un trois devant le produit chimique contenant O dans le réactif (H20). Cette nouvelle équation donne
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.
Continuez le processus de comptage du nombre d'éléments de chaque côté de l'équation, en équilibrant le nombre d'éléments à l'aide des méthodes de l'étape précédente. En conclusion de l'exemple utilisé ici, il reste deux éléments non équilibrés: N et H. Dans le réactif, il y a deux atomes de N et six atomes de H; dans le produit, il y a trois atomes de H et un atome de N. Comme il y a deux fois plus d'éléments dans les produits chimiques contenus dans le produit, cette équation peut être équilibrée en plaçant un deux devant le produit chimique NH3 dans le produit. Cela donne
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
L'équation est maintenant équilibrée.