Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Les halogènes
- Forces de dispersion de Van der Waals
- Rayons atomiques et masse atomique
- L'effet sur le point d'ébullition
Les halogènes comprennent le fluor, le chlore, le brome, l'iode et l'astatine.À la température ambiante, les halogènes les plus légers sont des gaz, le brome est un liquide et les halogènes les plus lourds sont des solides, reflétant la plage de points d'ébullition du groupe.Le point d’ébullition du fluor est de -188 degrés Celsius (-306 degrés Fahrenheit), alors que le point d’ébullition de l’iode est de 184 degrés Celsius (363 degrés Fahrenheit), une différencecomme le rayon atomique, est associé à une masse atomique plus élevée.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Les halogènes plus lourds ont plus d'électrons dans leurs coquilles de valence. Ceci peutrendre les forces de Van der Waals plus fortes, point d'ébullition légèrement plus élevé.
Les halogènes
Les halogènes sont membres de ce que l’on appelle le groupe 17 du tableau périodique, nomméscar ils représentent la dix-septième colonne à partir de la gauche. Les halogènes existent tous sous forme de molécules diatomiques dans la nature. En d'autres termes, ils existent sous la forme de deux atomes joints de l'élément.Les halogènes réagissent avec les métaux pour former des halogénures et sont des agents oxydants, en particulier le fluor, qui est l'élément le plus électronégatif. Les halogènes plus légers sont plus électronégatifs,de couleur plus claire et leurs points de fusion et d'ébullition sont inférieurs à ceux des halogènes plus lourds.
Forces de dispersion de Van der Waals
Les forces qui retiennent ensemble les molécules d’halogènes sontappelé forces de dispersion de Van der Waals. Ce sont les forces d'attraction intermoléculaire qu'il faut vaincre pour que les halogènes liquides atteignent leur point d'ébullition. Les électrons bougentde manière aléatoire autour du noyau d'un atome. À un moment donné, il peut y avoir plus d'électrons d'un côté d'une molécule, créant une charge négative temporaire de ce côté et unecharge positive temporaire de l'autre côté - un dipôle instantané. Les pôles négatifs et positifs temporaires de différentes molécules s’attirent, et la somme desles forces temporaires entraînent une force intermoléculaire faible.
Rayons atomiques et masse atomique
Les rayons atomiques ont tendance à diminuer au fur et à mesure que vous vous déplacez de gauche à droite le long du tableau périodiqueet plus grand que vous descendez le tableau périodique. Les halogènes font tous partie du même groupe. Cependant, au fur et à mesure que vous descendez dans le tableau périodique, les halogènes avec les plus grands nombres atomiques sont plus lourds,ont des rayons atomiques plus grands et plus de protons, neutrons et électrons. Le rayon atomique n'influence pas le point d'ébullition, mais les deux sont influencés par le nombre d'électronsassocié aux halogènes plus lourds.
L'effet sur le point d'ébullition
Les halogènes plus lourds ont plus d’électrons dans leur coquille de cantonnière, ce qui leur donne plus de possibilités.les déséquilibres qui créent les forces de Van der Waals. Avec plus de possibilités de créer des dipôles instantanés, les dipôles sont plus fréquents, ce qui renforce les forces de Van der Waals.entre les molécules d'halogènes plus lourds. Il faut plus de chaleur pour surmonter ces forces plus fortes, ce qui signifie que les points d'ébullition sont plus élevés pour les halogènes plus lourds. Van der WaalsLes forces de dispersion étant les forces intermoléculaires les plus faibles, les points d'ébullition des halogènes en tant que groupe sont généralement bas.