Contenu
- Où localiser une masse atomique d'éléments
- Trouver la masse atomique en fonction du nombre d'atomes
- Trouver la masse d'un mélange
- Conversion des unités de masse atomique en grammes
Chaque élément du tableau périodique a une masse atomique - une approximation de la masse d'un seul atome de cet élément. Les atomes étant si petits, une unité spécifique est utilisée pour mesurer la masse de petites quantités d'atomes. De très grandes quantités d'atomes sont nécessaires pour égaler de très petites unités, telles que des grammes et des onces.
Où localiser une masse atomique d'éléments
Vous pouvez localiser la masse atomique d'un élément dans le tableau périodique, qui répertorie tous les éléments connus. La masse atomique est le nombre indiqué directement sous le symbole de l'élément dans le tableau périodique. La masse atomique est exprimée en unités de masse atomique, ou amu, qui permettent de mesurer de très petites quantités de masse. Par exemple, le carbone - indiqué par "C" sur le tableau périodique - a une masse en atomes de 12,0107 unités de masse. Cela signifie qu'un atome de carbone a une masse d'environ 12,0107 unités de masse atomique. Cela peut varier, car un élément, y compris le carbone, peut avoir différents isotopes - des formes de l’élément avec un nombre différent de neutrons et donc des masses différentes. La masse atomique indiquée dans le tableau périodique est une moyenne basée sur la relation entre les différents isotopes.
Trouver la masse atomique en fonction du nombre d'atomes
Pour savoir combien pèse un certain nombre d'atomes en unités de masse atomique, multipliez la masse atomique par le nombre d'atomes. Notez que vous le ferez généralement pour un très grand nombre d'atomes et que vous aurez besoin d'une calculatrice. Supposons que vous ayez un problème pour trouver la masse de 6,7 x 10 ^ 4 atomes de carbone. Pour le trouver, multipliez 6,7 x 10 ^ 4 par la masse atomique: masse = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 unités de masse atomique = 8,047 x 10 ^ 5 unités de masse atomique
Trouver la masse d'un mélange
Vous pouvez également être invité à trouver la masse d’un mélange de deux ou trois éléments différents. Pour ce faire, multipliez le nombre d'atomes de chaque élément par la masse atomique de ces éléments, puis additionnez ces masses. Supposons que vous avez 6,0 x 10 ^ 3 atomes d'oxygène et 1,2 x 10 ^ 4 atomes d'hydrogène. L'oxygène a une masse atomique de 15,9994 unités de masse atomique, l'hydrogène a une masse atomique de 1,00794 unités de masse atomique. Multipliez chaque nombre d'atomes par sa masse atomique respective et ajoutez-les: masse d'un composé = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 unités de masse atomique) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 unités de masse atomique) = (9,6 x 10 ^ 4 unités de masse atomique) + (1,2 x 10 ^ 4 masse atomique unités) = 10,8 x 10 ^ 4 unités de masse atomique
Conversion des unités de masse atomique en grammes
Le gramme est parmi les unités de masse les plus courantes utilisées en chimie. Les unités de masse atomique étant si petites, il faut un très grand nombre - 6,022 x 10 ^ 23 - pour constituer un seul gramme. Ce montant s'appelle le nombre d'Avogadros et est utilisé comme constante dans certains calculs. Pour convertir une quantité d'unités de masse atomique en grammes, divisez-le par le nombre d'Avogadros. Par exemple, si vous avez 7,45 x 10 ^ 17 atomes d'azote, commencez par multiplier par la masse atomique, puis divisez par le nombre d'Avogadros. La masse atomique d'azote est de 14.00674 unités de masse atomique, donc: masse = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 unités de masse atomique) / (6,022 x 10 ^ 23 unités de masse atomique / gramme) = 1,73 x 10 ^ -5 grammes