L'eau distillée se dissocie faiblement, formant des ions hydrogène (H +) et hydroxyde (OH-) (H2O = H + OH-). A une température donnée, le produit des concentrations molaires de ces ions est toujours une constante: x = valeur constante. Le produit d'ion eau reste le même nombre constant dans n'importe quelle solution acide ou basique. L'échelle logarithmique du pH est couramment utilisée pour exprimer la concentration en ions hydrogène. Vous pouvez facilement et avec précision mesurer le pH de la solution avec un pH-mètre à instrument ainsi que l’estimer à l’aide d’indicateurs chimiques (papier pH).
Déterminez expérimentalement - par exemple avec un pH-mètre - ou obtenez par ailleurs le pH de la solution. Par exemple, le pH pourrait être 8,3.
Élevez "10" à la puissance de "-pH" à l'aide d'un calculateur pour déterminer la concentration en ions hydrogène. Dans notre exemple = 10 ^ (-8.3) ou 5.01 E-9 (la notation «E-9» signifie «dix au pouvoir -9»).
Procurez-vous le produit à base d’ions d’eau à la température qui vous intéresse en utilisant le tableau donné dans les références. Notez que dans la grande majorité des calculs, la valeur "1 E-14" correspondant à une température de 25 ° C est utilisée.
Divisez la magnitude "1 E-14" par la concentration en ions hydrogène pour déterminer la concentration en ion hydroxyde. Dans notre exemple = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 molaire.