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En chimie, vous devrez souvent effectuer des analyses de solutions. Une solution consiste en au moins un soluté qui se dissout dans un solvant. La molalité représente la quantité de soluté dans le solvant. Lorsque la molalité change, elle affecte le point d'ébullition et le point de congélation (également appelé point de fusion) de la solution. Vous pouvez facilement déterminer le point d'ébullition ou de congélation de toute solution à l'aide d'une simple équation.
Notez la molalité (m) de la solution. Une molalité plus élevée augmentera le point d'ébullition et diminuera le point de congélation de la solution.
Utilisez un tableau pour rechercher la constante de dépression du point de congélation (Kf) ou d'élévation du point d'ébullition (Kb) de votre solvant (voir Ressources). Chaque substance a une constante unique qui détermine à quel point une mole de soluté réduira le point de congélation ou augmentera le point d’ébullition.
Calculez le changement de température d’ébullition ou de congélation en utilisant l’une des formules suivantes: ΔTf = Kf * m ou ΔTb = Kb * m.
Ajouter la valeur obtenue pour ΔTb au point d'ébullition standard du solvant (ex. 100 C pour l'eau) ou soustraire la valeur obtenue pour ΔTf du point de congélation standard du solvant (ex. 0 C pour l'eau).