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Dans une réaction chimique, les deux réactifs et les produits qu'ils forment ont ce qu'on appelle des "chaleurs de formation". Exprimés par le symbole "ΔHf" (delta HF), les chaleurs de formation sont une partie importante de la compréhension du transfert d’énergie au cours des réactions chimiques. Afin de calculer ΔHf pour tout produit ou réactif, vous devez avoir sous la main la quantité totale de chaleur produite par la réaction (ΔH), ainsi que la valeur ΔHf pour tous les autres réactifs et / ou produits, qui sont tous votre problème de chimie va vous fournir.
Étape 1: Configurez l'équation
Organisez vos valeurs ΔHf et ΔH données selon l’équation suivante: ΔH = ΔHf (produits) - ΔHf (réactifs).
Par exemple, imaginons que vous souhaitiez connaître le ΔHf pour l’acétylène, C2H2, pour la réaction C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), la combustion d'acétylène dont le ΔH est égal à -1,256 kJ / mol.
Vous savez que le ΔHf de CO2 est -394 kJ / mol et le ΔHf de H2O est -242 kJ / mol. Les réactifs élémentaires et les produits tels que l'oxygène gazeux n'ont pas de "chaleur de formation" par définition; ils existent est leur forme naturellement.
Sachant tout cela, vous pouvez écrire: ΔH = ΔHf (produits) - ΔHf (réactifs), ou
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
que vous pouvez réorganiser comme suit:
ΔHf (C2H2) = +1,256.
Notez que vous devez multiplier le ΔHf de CO2 par deux à cause du coefficient "2" en face de lui dans l'équation de réaction.
Étape 2: Résoudre l'équation
Résous ton équation pour ΔHf. Dans le cas de l'exemple, ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1 030) + 1 256 = 226 kJ / mol.
Étape 3: Valider le signe
Ajustez le signe de vos valeurs ΔHf selon qu’il s’agit d’un produit ou d’un réactif. Les valeurs ΔHf du produit seront toujours négatives, alors que celles des réactifs sont toujours positives. Comme C2H2 est un réactif, son ΔHf est positif. Par conséquent, ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.