Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- La formule moléculaire
- Regarder vers le haut les numéros de masse atomiques
- Exemple
Pour calculer la masse moléculaire d'un composé, vous devez savoir deux choses. Le premier est la formule moléculaire et le second est le numéro de masse atomique de chacun des éléments qui le composent. Le numéro de masse atomique de chaque élément est indiqué en unités de masse atomique sous son symbole dans le tableau périodique. Cette unité est définie de telle sorte que le nombre de masse de chaque élément corresponde à la masse d'une mole de l'élément en grammes. Une mole est égal au nombre d'Avogadros (6,02 x 1023) d'atomes ou de molécules.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Pour trouver la masse d'une mole d'une molécule spécifique, ajoutez les masses atomiques de chacun des atomes qui le composent. Vous pouvez les rechercher dans le tableau périodique.
La formule moléculaire
Les atomes se combinent de différentes manières en fonction du nombre d'électrons que chacun a dans sa coque extérieure. Les composés ioniques, tels que le chlorure de sodium (NaCl), peuvent être composés d'un seul atome, chacun de deux éléments différents, et de certains gaz covalents, tels que l'hydrogène (H2) et d'oxygène (O2) sont composés de deux atomes du même élément. Certaines molécules, en particulier celles qui forment du carbone, peuvent avoir un très grand nombre d'atomes composants. Par exemple, le glucose (C6H12O6) a 24 atomes individuels.
Quelle que soit la taille de la molécule, la procédure de calcul de sa masse moléculaire est la même. Vous examinez la masse atomique de chacun des éléments de la formule, multipliez-la par le nombre d'atomes de cet élément dans le composé et ajoutez-la à tous les autres. Cela vous donne la masse, en grammes, d'une mole de la molécule.
Regarder vers le haut les numéros de masse atomiques
Tous les éléments sont disposés dans le tableau périodique en fonction du nombre atomique croissant, ce qui correspond au nombre de protons dans le noyau. L'hydrogène a un proton, donc il vient en premier, alors que l'oxygène a huit protons, donc son huitième. Le numéro atomique n'est pas la même chose que la masse atomique, car vous devez également ajouter la masse des neutrons dans le noyau. Les électrons sont si petits et légers que leur poids est considéré négligeable. La masse atomique, qui représente la somme de tous les protons et neutrons, est répertoriée sous le symbole correspondant à chaque élément.
Arrondir à l'entier le plus proche: Les nombres de masse atomique incluent généralement une fraction décimale. En effet, chaque élément contient un ou plusieurs isotopes naturels, qui sont des versions contenant un ou plusieurs neutrons supplémentaires ou dont il manque un ou plusieurs. Le nombre de masse prend en compte tous ces isotopes, mais dans la plupart des cas, vous n'avez pas besoin de le faire. Donc, vous arrondissez habituellement le nombre de masse au nombre entier le plus proche. Par exemple, le tableau périodique répertorie le nombre de masse atomique d’oxygène de 15,999. Dans la plupart des cas, vous pouvez arrondir ce chiffre à 16. Le nombre de masse vous indique qu'une mole d'oxygène a une masse de 16 grammes.
Exemple
Quelle est la masse moléculaire de glucose en grammes?
La formule chimique du glucose est C6H12O6. Le tableau périodique indique que la masse atomique de carbone (C) est de 12, celle d’hydrogène (H) est égale à 1 et celle d’oxygène (O) est égale à 16. La molécule de glucose a 6 atomes de carbone, 12 atomes d’hydrogène et 6 atomes d’oxygène. la masse moléculaire est de (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Par conséquent, une mole de glucose a une masse de 180 grammes. Si vous voulez trouver la masse de plus d'une mole, multipliez la quantité en grammes par le nombre de moles.