Contenu
- Étape 2: Déterminer la masse de chaque élément individuel présent
- Étape 3: Déterminer la masse molaire du composé
- Étape 4: Divisez la masse de chaque élément présent par la masse molaire
- Pointe
En chimie, le ratio massique, souvent appelé "pourcentage de composition en masse", est la proportion d'une molécule particulière constituée de chacun des éléments constitutifs de celle-ci. Par exemple, l’eau contient 11,1% d’hydrogène (H) et 88,9% d’oxygène (O), ce qui signifie qu’un échantillon d’eau de 1 000 grammes (équivalent à 1 litre en volume) est constitué de 111 g de H (0,111 × 1 000 = 111). et 889 g de O (0,889 × 1 000).
Ce principe donne naissance à la loi de composition constante proposée par Joseph Proust en 1800: Un composé donné a toujours la même proportion en masse de ses éléments constitutifs. Par exemple, l'eau contient toujours exactement 8 grammes d'oxygène pour chaque gramme d'hydrogène. Le dioxyde de carbone contient toujours 2,67 g d'oxygène pour chaque gramme de carbone.
Calculer les ratios de masse est assez facile si vous avez accès à un tableau périodique (voir Ressources) et aux moyens de faire de l’algèbre de base.
Supposons que vous vouliez calculer le rapport massique de l'acide sulfurique, H2ALORS4.
H2ALORS4 contient de l'hydrogène (H), du soufre (S) et de l'oxygène (S). Dans le tableau périodique, vous pouvez voir que les masses molaires de ces éléments sont:
H = 1,00
S = 32.06
O = 16.00
Étape 2: Déterminer la masse de chaque élément individuel présent
Dans cette étape, vous multipliez le nombre d'atomes dans une molécule du composé par les masses molaires que vous avez collectées à l'étape 1. Le nombre d'atomes est simplement l'indice après l'abréviation d'éléments dans la formule moléculaire, avec l'omission d'un indice signifiant "1."
Il y a deux atomes de H présents, un atome de S et quatre atomes de O, vous avez donc:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16,00 g) = 64 g
Étape 3: Déterminer la masse molaire du composé
Additionnez les chiffres que vous avez calculés à l'étape 2:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
Étape 4: Divisez la masse de chaque élément présent par la masse molaire
Cela signifie que vous divisez les masses individuelles de l'étape 2 par le résultat de l'étape 3.
Pour H, vous avez 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04% d'hydrogène
Pour S, vous avez 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 pour cent de soufre
Pour O, vous avez 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27% d'oxygène
Pointe
Pour vérifier votre travail, assurez-vous que vos pourcentages totalisent 100, en tenant compte des différences minimes dues aux arrondis:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0