Contenu
- Étape 1: Déterminer la masse de substance présente
- Étape 2: convertir les milligrammes en milliéquivalents
Un équivalent (Eq) en chimie est la quantité d'une substance pouvant réagir avec une mole d'un contre-ion portant une charge unitaire (+1 ou -1), telle que l'hydrogène (H +) ou l'hydroxyde (OH-). La partie "égal" de ce terme signifie donc égale en termes de valence chimique et non en termes de masse.
Par exemple, vous pouvez savoir qu'un ion sodium (Na +) réagit avec un ion chlore (Cl-) pour former du chlorure de sodium ou du sel de table (NaCl). Pour cette raison, un nombre quelconque d'ions Na + réagira avec un nombre équivalent d'ions Cl-. Mais un Môle (6.022 x 1023 particules) de sodium a une masse de 23,0 grammes, tandis qu'une mole de chlore a une masse de 35,45 grammes. Ainsi, les équivalents sont utiles pour préparer des solutions pour des réactions chimiques spécifiques.
Un milliéquivalent (mEq), qui représente 1/1 000e d'un équivalent, est une mesure plus courante que des équivalents en raison des quantités dans lesquelles les substances se produisent dans des situations de chimie quotidiennes, qui sont plus souvent en milligrammes que en grammes.
Contrairement à un équivalent, qui est une quantité, la molarité (M) est la concentration, décrivant le nombre de moles par litre d'une substance dans une solution.
Une formule pour déterminer les milliéquivalents est la suivante:
mEq = (mg × valence) ÷ masse molaire
Les informations sur la valence et la masse molaire figurent dans le tableau périodique des éléments. La valence est généralement évidente à partir de la formule de la substance avec laquelle vous travaillez. Par exemple, NaCl a une valence de 1 car Na + a une charge de +1. CaCl2 a une valence de deux car un ion calcium, Ca2+, porte une charge de +2 et nécessite deux ions négatifs pour la compenser.
Supposons que vous obtenez 200 ml d'une solution de NaCl à 0,01 M. Pour calculer les milliéquivalents:
Étape 1: Déterminer la masse de substance présente
La masse molaire de NaCl est la masse molaire des deux molécules constitutives, Na et Cl, ajoutées. Dans le tableau périodique, cela correspond à 23,0 + 35,45 = 58,45 g.
Ainsi, 1 L d'une solution de NaCl 1 M contiendrait 58,45 g. Mais la molarité dans cet exemple (0,01 M) n’est que 0,01 fois cette concentration et le volume n’est que 0,2 fois plus (200 mL / 1 000 mL). Par conséquent, la masse totale de NaCal présente est:
(58,45 g) (0,01) (0,2) = 0,117 g
Puisque le problème nécessite des milligrammes, multipliez ce chiffre par 1 000:
(0,117 g) (1 000 mg / g) = 117 mg
Étape 2: convertir les milligrammes en milliéquivalents
En utilisant la formule ci-dessus, mEq = (mg × valence) ÷ masse molaire, donne
mEq = (117 mg × 1) ÷ 58,45 = 2 mEq