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La chimie est pleine de nombreuses conversions déroutantes. Ces conversions sont importantes car elles permettent en fin de compte de découvrir comment un atome ou une molécule particulier va interagir avec d'autres atomes et molécules. La conversion de grammes en moles, et inversement, est au cœur des conversions chimiques. Une mole est un nombre abstrait qui correspond à 6,02 x 10 ^ 23 unités d'une substance présente. Peu importe ce que c'est, une mole de ce sera 6,02 x 10 ^ 23 unités. Un gramme est une mesure scientifique de la masse d’un objet. La conversion entre les deux nous montre le poids d’une molécule ou la quantité de molécule présente.
Grammes en Moles
Trouvez le nombre de grammes de la substance. Vous saurez à partir du problème combien de grammes et quelle est la substance, par exemple 12 g d'eau.
Trouvez le poids moléculaire de chaque atome de la substance. Le poids moléculaire est le poids de chaque molécule de la substance et est exprimé en grammes sur moles. Le poids de tout atome est indiqué sur une table périodique sous cette liste d'atomes.
Trouvez le poids moléculaire total de la substance. En additionnant tous les poids de tous les atomes de la substance, nous obtenons son poids moléculaire. Par exemple, l'eau contient deux atomes d'hydrogène à 1,0079 et un atome d'oxygène à 15,9994. Ajouté ensemble, cela équivaut à 18,015 g / mol.
Divisez la masse de la substance en grammes par son poids moléculaire. Cela vous donnera le nombre de moles de cette substance qui sont dans la masse spécifiée. Pour 12 g d'eau, (25 g) / (18,015 g / mol) = 0,666 mole. Lorsque vous divisez par deux unités qui utilisent des grammes dans leur mesure, les grammes s’annulent, ne laissant que les taupes.