Contenu
Calculer le nombre de moles dans une solution consiste à calculer le nombre de molécules que la solution contient. Pour ce faire, vous devez connaître le volume de la solution et la quantité de soluté qui y a été dissoute, ainsi que la masse molaire du soluté.
Comprendre les taupes
Une taupe est un nombre énorme utilisé pour mesurer des atomes. Il est égal au nombre d'atomes dans 12 grammes de carbone 12, ce qui correspond à environ 6,022 x 1023 des atomes. Tout comme il est plus facile de mesurer des distances intergalactiques en années-lumière plutôt qu'en pouces, il est plus facile de compter les atomes en moles qu'en milliards ou trillions.
Une mole de tout élément ou composé chimique est toujours le même nombre. Une mole d'hydrogène est identique à une mole d'uranium ou une mole de glucose. Leur masse, cependant, est différente.
Calcul de la masse molaire
Chaque élément a une masse molaire différente, exprimée en grammes par mole. Par exemple, une mole de sodium (Na) a une masse de 22,9898 g / mol. La masse molaire de chlore (Cl) est de 35,4530 g / mol.
Comme la plupart des molécules sont composées de plusieurs éléments, vous devez souvent déterminer la masse molaire d'une molécule en la décomposant en ses éléments. Vous pouvez trouver la masse molaire de chaque élément dans le tableau périodique des éléments.
Par exemple, si vous souhaitez calculer la masse molaire de NaCl ou le sel de table, vous ajoutez la masse de chaque élément. Chaque molécule a un atome de Na et un atome de Cl. Par conséquent, la masse d’une mole de NaCl est la masse de Na plus la masse de Cl:
NaCl = Na + Cl
NaCl = 22,9898 g / L + 35,4530 g / L
NaCl = 58,4538 g / L
Notez que le nombre d'atomes dans une molécule varie. Chaque molécule de H20, par exemple, a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
Calcul de la molarité
La molarité est le nombre de moles par litre de solution, exprimé en M. Pour calculer la molarité, utilisez l'équation:
molarité = moles de soluté / litres de solution
Avant de pouvoir utiliser cette équation, vous devez d'abord connaître le nombre de moles de soluté dans la solution. Pour ce faire, multipliez la masse de soluté que vous avez par son facteur de conversion de masse molaire. Par exemple, si vous avez mélangé 25 g de sel de table ou NaCl dans 2 litres d’eau, vous devez d’abord déterminer le nombre de moles dans 25 g de NaCl.
Une mole de NaCl a une masse d'environ 58,5 grammes. Cela lui donne un facteur de conversion de 1 / 58,5.
Multiplier 25 g par 1 / 58,5, ce qui équivaut à diviser 25 par 58,5, nous indique qu'il y a 0,427 mole de NaCl dans la solution. Maintenant, vous pouvez utiliser l'équation et insérer les chiffres:
molarité = moles de soluté / litres de solution
molarité = 0.427 / 2
molarité = 0,2135
Comme le facteur de conversion de molarité utilisé ici n’est précis qu’à trois décimales, arrondissez la molarité. Donc:
molarité = 0,214 M NaCl