La plupart des éléments existent dans la nature dans plus d'un isotope. L'abondance des isotopes naturels affecte la masse atomique moyenne de l'élément. Les valeurs de masse atomique figurant dans le tableau périodique sont les poids atomiques moyens en tenant compte des divers isotopes. Le calcul du poids atomique moyen est une moyenne pondérée basée sur l'abondance. Pour les éléments n'ayant qu'un seul isotope, la masse atomique est proche de la valeur attendue, en fonction du nombre de protons et de neutrons dans le noyau.
Recherchez l'isotope possible pour l'élément d'intérêt. Tous les éléments ont un isotope et certains ont deux isotopes ou plus. Pour calculer la masse atomique moyenne, vous devez savoir combien il y a d'isotopes, leur abondance et leur masse atomique.
Trouvez l'abondance naturelle de chacun des isotopes. Notez ces abondances avec le numéro d'isotope de l'élément.
Calculez la masse atomique en utilisant une moyenne pondérée. Pour totaliser une moyenne pondérée, multipliez chacun des isotopes par son pourcentage d'abondance. Résumer les résultats pour tous les isotopes. Par exemple, trouvez la masse atomique moyenne du magnésium. Les trois isotopes du magnésium sont Mg (24), Mg (25) et Mg (26). Le pourcentage d’abondance et la masse de chacun de ces isotopes sont: Mg (24) est de 78,9% à 23,985, Mg (25) est de 10,0% à 24,986 et Mg (26) est de 11,1% à 25,983.La moyenne pondérée correspond à (pourcentage 1 * poids atomique) + (pourcentage 2 * poids atomique) + (pourcentage 3 * poids atomique) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,11 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24,307. La valeur publiée est 24.305. Les erreurs d'arrondi peuvent expliquer la légère différence.