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Les acides et les bases forts s'ionisent complètement dans l'eau, ce qui signifie que les ions hydrogène de chaque molécule acide ou les ions hydroxyde de chaque molécule alcaline se séparent ou sont donnés. Cependant, des acides faibles, tels que l'acide fluorhydrique, et des bases faibles, telles que l'ammoniac, s'ionisent en quantités limitées dans l'eau. Calculer le pourcentage d'acide dissocié, c'est-à-dire ionisé, ou de base dans l'eau est relativement simple et peut vous aider à comprendre le comportement de certains acides et bases faibles.
Déterminez la quantité d'acide ou de base dissociée (ionisée) dans la solution. Souvent, cette information est donnée dans le problème. Si vous êtes dans une classe plus avancée, vous devez calculer la quantité d'ions hydrogène ou hydroxyde à l'aide de chaînes de recherche expérimentales ou de formules.
Divisez la quantité d'acide ou de base dissociée, exprimée en unités de moles par litre, par la concentration initiale de l'acide ou de la base, également exprimée en moles par litre. Le plus souvent, vous connaissez la concentration initiale indiquée sur l'étiquette de la bouteille à partir de laquelle vous avez versé le produit chimique ou sur le problème.
Multipliez ce chiffre par 100. C'est le pourcentage qui représente le degré d'ionisation.