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- Calculer le pH des solutions tampons acides
- Calculer le pH des solutions tampons basiques (alcalines)
Un tampon est une solution aqueuse conçue pour maintenir un pH constant, même lorsqu’elle est exposée à de petites quantités d’acides ou de bases. Qu'elle soit acide (pH <7) ou basique (pH> 7), une solution tampon est composée d'un acide faible ou d'une base mélangée avec le sel de sa base conjuguée ou de son acide, respectivement. Pour calculer le pH spécifique d'un tampon donné, vous devez utiliser l'équation de Henderson-Hasselbalch pour les tampons acides: "pH = pKa + log10 (/)", où Ka est la "constante de dissociation" de l'acide faible, est la concentration de la base conjuguée et est la concentration de l'acide faible.
Pour les tampons basiques (alias alcalins), l’équation de Henderson-Hasselbach est "pH = 14 - (pKb + log10 (/))", où Kb est la "constante de dissociation" de la base faible, la concentration en acide conjugué et la concentration de la base faible.
Calculer le pH des solutions tampons acides
Multipliez le volume (en litres) de l'acide faible par sa concentration (en moles / litre). Cela vous donne le nombre total de molécules d'acide qui seront dans la solution tampon finale.
Utilisez la balance pour peser le sel de base conjugué que vous utiliserez pour créer le tampon. Enregistrez la masse en grammes.
Divisez cette masse par le poids molaire (en grammes par mole) du sel pour déterminer le nombre total de moles contenues dans l'échantillon.
Recherchez la constante de dissociation (Ka) pour l'acide faible. Voir la section Ressources ci-dessous pour un lien vers une liste exhaustive de valeurs Ka.
Ajoutez le volume d'acide faible (en litres) au volume d'eau dans lequel vous prévoyez de dissoudre le sel de base conjugué (en litres). Cette valeur représente le volume final de la solution tampon.
Divisez le nombre de moles de molécule d'acide faible (de l'étape 1) par le volume total de la solution tampon (de l'étape 5). Cela vous donne la concentration de l'acide faible dans le tampon.
Divisez le nombre de moles de molécules de sels de base de conjugué (de l'étape 3) par le volume total de la solution tampon (de l'étape 5). Cela vous donne la concentration de la base conjuguée dans le tampon.
Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard (c'est-à-dire, log 10) de la constante de dissociation des acides faibles (à partir de l'étape 4). Multipliez le résultat par -1 pour obtenir la valeur de "pKa".
Divisez la valeur de (à partir de l'étape 7) par la valeur de (à partir de l'étape 6).
Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard du résultat de l'étape 9.
Additionnez les résultats des étapes 8 et 10 pour calculer le pH de la solution tampon.
Calculer le pH des solutions tampons basiques (alcalines)
Multipliez le volume (en litres) de la base faible par sa concentration (en moles / litre). Cela vous donne le nombre total de molécules de base qui seront dans la solution tampon finale.
Utilisez la balance pour peser le sel d'acide conjugué que vous utiliserez pour créer le tampon. Enregistrez la masse en grammes.
Divisez cette masse par le poids molaire (en grammes par mole) du sel pour déterminer le nombre total de moles contenues dans l'échantillon.
Recherchez la constante de dissociation (Kb) pour la base faible. Voir la section Ressources ci-dessous pour un lien vers une liste exhaustive de valeurs Kb.
Ajoutez le volume de la base faible (en litres) au volume de l'eau dans laquelle vous prévoyez de dissoudre le sel d'acide conjugué (en litres). Cette valeur représente le volume final de la solution tampon.
Divisez le nombre de moles de molécule de base faible (section 2, étape 1) par le volume total de la solution tampon (section 2, étape 5). Cela vous donne la concentration de la base faible dans le tampon.
Divisez le nombre de moles de molécules de sel d'acide conjugué (de la section 2, étape 3) par le volume total de la solution tampon (de la section 2, étape 5). Cela vous donne la concentration de l'acide conjugué dans le tampon.
Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard (c'est-à-dire le log 10) de la constante de dissociation des bases faibles (à partir de la section 2, étape 4). Multipliez le résultat par -1 pour obtenir la valeur de "pKb."
Divisez la valeur de (de la section 2, étape 7) par la valeur de (de la section 2, étape 6).
Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard du résultat de la section 2, étape 9.
Additionnez les résultats des étapes 8 et 10 pour calculer le pOH de la solution tampon.
Soustrayez le pOH de 14 pour déterminer le pH de la solution tampon.