L'acidité provient de la présence d'ions hydrogène (H +) dans les solutions aqueuses. Le pH est l'échelle logarithmique qui quantifie le niveau d'acidité de la solution. pH = - log où représente la concentration en ions hydrogène La solution neutre a un pH de 7. Les solutions acides ont un pH inférieur à 7, tandis qu'un pH supérieur à 7 est basique. Par définition, un acide fort se dissocie complètement dans l'eau. Il permet de calculer directement le pH à partir de la concentration en acide.
Notez la réaction de dissociation acide. Par exemple, pour l'acide chlorhydrique (HCL), l'équation est HCl = H (+) + Cl (-).
Analysez la réaction pour savoir combien d'ions hydrogène (H +) sont produits par la dissociation de l'acide. Dans l'exemple, une molécule de HCl produit un ion d'hydrogène.
Multipliez la concentration en acide par le nombre d'ions hydrogène produits pour calculer la concentration. Par exemple, si la concentration en HCl dans la solution est de 0,02 molaire, la concentration en ions hydrogène est de 0,02 x 1 = 0,02 molaire.
Prenez le logarithme de la concentration en ions hydrogène, puis multipliez le résultat par -1 pour calculer le pH. Dans l'exemple, log (0.02) = -1,7 et le pH est 1,7.