Comment calculer le pKa d'acétique

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Auteur: Robert Simon
Date De Création: 15 Juin 2021
Date De Mise À Jour: 16 Novembre 2024
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Comment calculer le pKa d'acétique - Science
Comment calculer le pKa d'acétique - Science

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La constante de dissociation de l'acide, ou Ka, est une mesure de la force d'un acide, c'est-à-dire de la facilité avec laquelle il donne un ion hydrogène ou un proton. Le log négatif du Ka est le pKa. Les valeurs pKa sont souvent utilisées car elles sont plus simples à écrire que les valeurs Ka, qui sont généralement si petites qu'elles doivent être écrites à l'aide d'une notation scientifique. Vous pouvez trouver le Ka en utilisant des données expérimentales; cependant, si vous êtes invité à calculer le pKa de l'acide acétique dans le cadre d'un devoir pour un cours de chimie débutant, vous pouvez suivre les étapes simples décrites ci-dessous.


    Écrivez les informations que vous devez commencer. Une question de devoir ou de questionnaire dans un cours de chimie pour débutant vous donnera généralement le pH de la solution et la concentration en acide acétique en unités de moles par litre.

    Convertissez le pH en concentration en ions hydrogène en utilisant l’équation suivante: ou la concentration en ions hydrogène = 10 en -pH. Si le pH est égal à 2, par exemple, la concentration en ions hydrogène est de 10 au moins égal à 2. Notez qu'en chimie, la concentration d'une substance en solution est souvent indiquée en inscrivant la formule de la substance entre parenthèses.

    Écrivez l'équation de la constante d'équilibre pour la constante de dissociation. L'équation est la suivante: Ka = /, où est la concentration en anions acétate, la concentration en acide acétique et la concentration en ions hydrogène.


    Faites une hypothèse pour résoudre l'équation. Bien que l'autoprotolyse de l'eau génère un petit nombre d'ions hydrogène, cette quantité est relativement négligeable. Aussi, pour simplifier nos calculs, supposons que tous les ions hydrogène de la solution ont été donnés par des molécules d'acide acétique. Cela implique que la concentration en anions acétate et la concentration en ions hydrogène sont les mêmes. Sur la base de cette logique, nous pouvons également soustraire la concentration en ions hydrogène de la concentration en acide acétique de départ pour trouver la concentration en acide acétique à l'équilibre.

    Insérez la concentration en acétate, la concentration en ions hydrogène et la concentration en acide acétique dans l'équation à l'équilibre pour trouver le Ka.

    Prenez le log négatif du Ka pour trouver le pKa et la solution à votre problème de devoirs.


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