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Les constantes de vitesse traduisent la vitesse d'une réaction, vous permettant de savoir à quelle vitesse un ingrédient de la réaction sera consommé par unité de volume. Plus la constante de taux est élevée,plus la réaction se déroulera rapidement et plus un ingrédient spécifique sera consommé rapidement. Les unités d'une constante de vitesse sont la quantité de réactif consommée divisée par le temps et le volume réactionnel total.Puisqu'il y a plus d'un réactif dans une réaction, il est possible de calculer différentes constantes de vitesse pour la même réaction.
Calculez le volume où la réaction a lieu.La réaction de combustion dans cet exemple a lieu dans une fusée cylindrique de 90 centimètres de long et de 72 centimètres de diamètre. Le volume de ce cylindre est égal à Pi fois lacarré du rayon multiplié par la longueur, soit 3,14 fois 1296 centimètres carrés multiplié par 90 centimètres. Le volume est égal à 366 400 centimètres cubes, ou 0,3664 mètres cubes.
Calculez le taux de consommation des réactifs. Les résultats de l’expérience donnée à titre d’exemple montrent que 180 kilogrammes d’eau sont créés par seconde. L'équation de réaction chimique indique queune molécule d'oxygène, ou deux atomes d'oxygène, est utilisée pour créer deux molécules d'eau. On peut donc dire que 180 molécules d'oxygène divisées par 2 ou 90 kilogrammes ont étéconsommé par seconde dans la réaction. Une molécule d'hydrogène, ou deux atomes d'hydrogène, sont utilisés pour créer une molécule d'eau. 180 kilogrammes de molécules d'hydrogène ont donc été créés.consommé par seconde.
Calculez la constante de vitesse en oxygène par mètre cube en divisant le taux de consommation d'oxygène par le volume de réaction: 90 kg / s divisé par 0,3664, soit 245,6.Par conséquent, la constante de vitesse de cette réaction est de 245,6 kg d'oxygène par seconde par mètre cube.
Calculez la constante de vitesse exprimée en hydrogène par mètre cube endivisant 180 kilogrammes par 0,3664. Par conséquent, la constante de vitesse de cette réaction est de 491,3 kilogrammes d'hydrogène par seconde par mètre cube. Chaque constante de taux est valide car elle estcalculé en utilisant un réactif différent comme base.