Comment calculer les ratios de solution soluble

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Auteur: Robert Simon
Date De Création: 21 Juin 2021
Date De Mise À Jour: 14 Peut 2024
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How To Calculate The Isoelectric Point of Amino Acids and Zwitterions
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Les scientifiques et les techniciens de laboratoire expriment souvent la concentration d'une solution diluée sous la forme d'un rapport à l'original - un ratio de 1:10, par exemple.ce qui signifie que la solution finale a été diluée dix fois. Ne laissez pas cela vous effrayer; c'est juste une forme différente d'une simple équation. Vous aussi pouvez calculer des ratios entre les solutions.Voici comment résoudre ce genre de problèmes.


    Déterminez quelles informations vous avez et ce que vous devez trouver. Vous pourriez avoir une solution de concentration de départ connue et êtredemandé de le diluer selon un certain ratio - 1:10, par exemple. Ou vous pouvez avoir la concentration de deux solutions et devez déterminer le rapport entre elles.

    Si vous avez un ratio,convertissez-le en une fraction. 1/10 devient 1/10, par exemple, alors que 1: 5 devient 1/5. Multipliez ce rapport par la concentration initiale pour déterminer la concentration de la solution finale.Si la solution d'origine contient 0,1 mole par litre et que le rapport est de 1: 5, par exemple, la concentration finale est de (1/5) (0,1) = 0,02 mole par litre.

    Utilisez la fraction pourdéterminer la quantité de solution initiale à ajouter à un volume donné lors de la dilution.

    Disons, par exemple, que vous avez une solution 1 molaire et que vous devez faire un 1: 5dilution pour préparer une solution de 40 ml. Une fois que vous convertissez le rapport en une fraction (1/5) et le multipliez par le volume final, vous obtenez les éléments suivants:


    (1/5) (40 ml) = 8 ml

    ce qui signifie que vous avez besoin de 8 ml de la solution 1 molaire originale pour cette dilution.

    Si vous devez trouver le rapport de concentration entre deux solutions, il suffit de le transformer en une fraction en plaçant lesolution originale au dénominateur et la solution diluée au numérateur.

    Exemple: vous avez une solution à 5 molaires et une solution à 0,1 molaire diluée. Quel est le rapport entre ces deux?

    Réponse: (0,1 molaire) / (5 molaire) est la forme fractionnaire.

    Ensuite, multipliez ou divisez le numérateur et le dénominateur de la fraction par le plus petit nombre qui sera converti.eux à un rapport de nombre entier. L'objectif ici est de supprimer toutes les décimales du numérateur ou du dénominateur.

    Exemple: (0.1 / 5) peut être multiplié par 10/10. Depuis toutle nombre sur lui-même est simplement une autre forme de 1, vous ne faites que multiplier par 1, donc c'est mathématiquement acceptable.


    (10/10)(0.1 / 5) = 1/50

    Si la fraction avait été 10/500, d'autre part,vous auriez pu diviser le numérateur et le dénominateur par 10 (essentiellement par 10 sur 10) pour réduire à 1/50.

    Changer la fraction en un rapport.

    Exemple:1/50 est reconverti en 1: 50.